（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重... - 新题库

↑ 收起筛选 ↑

试题详情

（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al (OH)₃、________。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________。

（3）酸浸时反应的化学方程式为________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________。

(4) 生成Li₂CO₃的化学反应方程式为________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要________过滤。

高三化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有________．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为________．
（4）酸浸时反应的化学方程式为________．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为________．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有________．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为________．
（4）酸浸时反应的化学方程式为________．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为________．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al (OH)₃、________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________。
（3）酸浸时反应的化学方程式为________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________。
(4) 生成Li₂CO₃的化学反应方程式为________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要________过滤。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）₃、______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是______．
（3）酸浸时反应的化学方程式为______．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______．
（4）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要______过滤．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）₃、______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是______．
（3）酸浸时反应的化学方程式为______．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______．
（4）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要______过滤．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求________________________。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
________。
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
________。
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为__ ______________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应__________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是________．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求________．
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：________．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：________．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为________．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析