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（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
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（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
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2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有________．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为________．
（4）酸浸时反应的化学方程式为________．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________．
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为________．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________．
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2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
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2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有________．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为________．
（4）酸浸时反应的化学方程式为________．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________．
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为________．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________．
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（16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求________________________。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
________。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为__ ______________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应__________。
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2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是________．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求________．
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：________．
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：________．
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为________．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应________．
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（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al (OH)3、________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________。
（3）酸浸时反应的化学方程式为________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是________。
(4) 生成Li2CO3的化学反应方程式为________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要________过滤。
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锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是______．
（3）酸浸时反应的化学方程式为______．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______．
（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为______．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要______过滤．
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锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是______．
（3）酸浸时反应的化学方程式为______．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是______．
（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为______．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要______过滤．