2019年河南省平顶山市中考三模化学试卷

联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是

A.道尔顿 B.门捷列夫 C.张青莲 D.拉瓦锡

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下列变化能证明分子可以再分的是

A.电解水 B.蜡熔化 C.盐结晶 D.碘升华

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珍受生命，关注生活。以下做法不正确的是

A.油锅起火时用锅盖盖灭

B.冬季吃炭火锅时打开门窗

C.甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜

D.适量补充维生素C能预防坏血病

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水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是

A.水是一种常用溶剂

B.天然水经过滤后得到的液体是混合物

C.蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水

D.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用

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分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是

A.微量元素：Fe、I、Zn

B.氧化物：Fe2O3、Mg（OH）2、CaCO3

C.合金：生铁、焊锡、黄金

D.合成材料：棉花、蚕丝、聚乙烯

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下列实验方案不能达到相应实验目的的是

A.测定空气中氧气含量

B.除去氢气中所含水蒸气

C.证明分子是不断运动的

D.验证NaOH和CO2发生化学反应

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电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。下列说法正确的是

A.碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%

B.碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成

C.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g

D.碳酸乙烯酯中含有臭氧分子

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根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B.t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等

C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等

D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

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下列物质之间的转化，不能一步实现的是

A.CO→CO2→CaCO3

B.KNO3→Cu（NO3）2→Cu（OH）2

C.Fe2O3→FeCl3→Fe（OH）3

D.NaOH→Na2CO3→NaCl

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为除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选试剂正确的是

A.CO2（HCl）-KOH溶波

B.FeSO4溶液（CuSO4）-镁粉

C.铁粉（铜粉）-稀硫酸

D.CuO（C）-在氧气流中加热

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配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出

A.②③ B.①④ C.②④ D.③⑤

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Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是

A.CO B.SO2 C.NH3 D.H2

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小山同学构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”（见下图），体现了“价类二维思想”下列说法正确的是

A.a为NO B.b为NO2 C.c为HNO3 D.d可能为NaNO3

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实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）

A.60% B.47.3% C.40% D.33.6%

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了解物质的用途，可以帮助我们更好的生活。请按要求选择合适的物质填空（填序号）

①氢氧化钠 ②碳酸钠 ③尿素 ④氯化钠 ⑤氢氧化钙⑥磷酸氢二铵

（1）可以用来腌制食物的是____________；

（2）农业上用作复合肥的是___________；

（3）工业上用来制肥皂的是_____________。

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“笔、墨、纸、砚”是中国古代传统文化中的文书工具。狼毫笔的笔头是用黄鼠狼尾巴上的毛制成的，区分动物毛和腈纶线的方法是__________；端砚石的主要成分中有水白云母，其化学式为KAl2[（SiAl）4O10]·（OH）2·nH2O，水白云母中所含非金属元素名称为__________。

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硒是人体必须微量元素，具有防癌、抗癌作用。下图为硒的原子结构示意图。图中x的值为__________；硒在元素周则表中位于第__________周期：硒单质与硫单质性质相似，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，则该反应的化学方程式为__________。

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下图是某反应的微观示意图。该反应前后化合价没有发生变化的元素为_________；生成物的质量比为_________。

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将一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。其中会导致溶液质量减小的化学反应方程式为_________；若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有_________，可能含有的金属离子有_________。

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A~F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，C可用来改良酸性土壤，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

（1）A的化学式为_________；

（2）反应②的主要现象是_________。

（3）反应③的化学方程式为_________。

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（1）生活中为了防止铁生锈，常采用哪些措施？（写出一条即可）

___________________。

（2）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且放出大量的热。请写出该反应的化学方程式。

___________________。

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利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压随时间的变化如图所示。

（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。

____________。

（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？

_____________。

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取少量氢氧化钾和酚酞的混合溶液于试管中，向其中滴入稀硫酸。

（1）请将下边装置图补充完整。

______________。

（2）写出该反应的化学方程式。

______________。

（3）加入稀硫酸的过程中，溶液中的溶质（除酚酞外）可能是氢氧化钾和硫酸钾；硫酸钾：还有一种可能是_________。

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粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图（提示：微溶物不形成沉淀）

（1）写出操作②中发生的化学反应方程式（写出一个即可）

_______________。

（2）写出加入过量Na2CO3溶液的目的。

_______________。

（3）滤波X中含有几种溶质？

_______________。

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生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）下图是实验室制取气体的常用装置。

①仪器b的名称为_______________。

②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为________（填字母代号）：该反应的化学方程式为________。

③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是________，二氧化碳可以用D装置收集，验证二氧化碳收集满的方法是___________。

（2）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是_____________。

②实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）

____________________。

（3）如果冶炼100kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是___________。

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