湖南省益阳市2019届高三下学期4月模考理科综合化学试卷

高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀

C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液

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《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮......”。下列实验操作与文中所述操作原理相同的是

A.  B.  C.  D.

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4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。下列说法正确

A. 分子式为

B. 所有原子一定处于同一平面

C. 苯环上的一氯代物有2种

D. 与HCl加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)

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设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L中含有的极性键数目为0.2

B. 13.8g和的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2

C. 足量铜与含0.2mol的浓硫酸反应，生成分子数为0.1

D. 常温下，pH均为4的溶液和溶液各1L，水电离出的数目均为

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。下列说法正确的是

A. X和Y的单质均不存在同素异形体

B. 简单离子半径：W>X>Z>Y

C. 化合物溶于水生成碱性气体

D. 工业上常用电解熔融W的氧化物的方法制备W的单质

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对废水中氮、磷元素的去除已经逐渐引起科研人员的广泛关注。采用两级电解体系对废水中硝态氮和磷进行降解实验取得了良好的去除效果。装置如图所示，由平板电极(除氮时a极为催化电极，b极为钛电极；除磷时a极为铁，b极为钛板)构成二维两级电解反应器。下列说法错误的是

A. a电极上的电势比b电极上的电势高

B. 除氮时，b极的电极反应式为

C. 除磷的总反应可能为、

D. 钛极产生的气体能发生气浮作用，使溶液中颗粒物漂浮至表而被去除

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常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 的电离常数， 的水解常数

B. 由水电离出的c()：a>b

C. 曲线分别表示()和(HX-)的变化

D. b点所示溶液中：c(>3c()

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我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：

已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。

（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。

（3）C中冰水的作用是_____。

（4）D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式：____。

（5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。

（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。

①样品中的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。

a．未润洗锥形瓶

b．滴定终点时仰视读数

c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

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氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(，含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知，，保留小数点后三位]。

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子，该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。

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随着低碳钢等洁净钢技术的发展，耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。

请回答下列问题：

（1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是________。

（2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：

①　　 ；

②　　 ；

③　　 ；

则的______。

（3）实验温度下，()/Fe系统中存在着相互反应，如溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示，图中温度___1973K(填“>”或“<”).

（4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：。在实验室研究该反应，一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，该反应达到平衡后吸收的热量是_____，清耗碳的质量为____。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合气体，平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=__[用含的代数式表示，气体分压()=气体总压()X体积分数]。

（5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为和的熔融盐混合物，空气与的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为________。

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近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH，研究方面取得新进展，使用的催化剂有、、Fe、、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。

请回答下列问题：

（1）基态Fe原子中有___个运动状态不同的电子；基态Fe原子价电子的排布图为___，最高能层电子的电子云轮廊图形状为____。

（2）Ba元素在周期表中的分区位置是____区，元素的第一电离能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

（3）分子的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为_____，与互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号，任写一种)。\

（4）已知：的熔点为770℃，的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为___，的熔点低于的原因是___。

（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：

①与Mg紧邻的Ni有_______个。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(，，0)。则c原子的坐标参数为___。

③已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度_____(用含a、的代数式表示)。

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化合物H是用于治疗帕金森病的药物，名称为匹莫范色林，一种合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____________。

（2）B的结构简式为____________。

（3）D中官能团的名称是__________。

（4）③、⑤的反应类型分别为________、________。

（5）反应④的化学方程式为______________。

（6）芳香化合物X是E的同分异构体，X中含有两个苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应也能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，符合条件的X有：___种，写出其中一种的结构简式：________。

（7）已知：。参考上述合成路线和信息，设计以化合物A和溴乙烷，乙醇为原料(无机试剂任选).制备的合成路线：______。

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