随着低碳钢等洁净钢技术的发展,耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。
请回答下列问题:
(1)日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀,原因是________。
(2)在埋炭实验条件下,不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下:
① ;
② ;
③ ;
则的______。
(3)实验温度下,()/Fe系统中存在着相互反应,如溶入铁液中,导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示,图中温度___1973K(填“>”或“<”).
(4)在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:。在实验室研究该反应,一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
①650℃时,该反应达到平衡后吸收的热量是_____,清耗碳的质量为____。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量以V):V()=5:4的混合气体,平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=__[用含的代数式表示,气体分压()=气体总压()X体积分数]。
(5)CO可作某熔融盐电池的燃料,电解质为和的熔融盐混合物,空气与的混合气为助燃气,电池在650℃下工作时,负极的电极反应式为________。
高三化学综合题中等难度题
随着低碳钢等洁净钢技术的发展,耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。
请回答下列问题:
(1)日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀,原因是________。
(2)在埋炭实验条件下,不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下:
① ;
② ;
③ ;
则的______。
(3)实验温度下,()/Fe系统中存在着相互反应,如溶入铁液中,导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示,图中温度___1973K(填“>”或“<”).
(4)在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:。在实验室研究该反应,一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
①650℃时,该反应达到平衡后吸收的热量是_____,清耗碳的质量为____。
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量以V):V()=5:4的混合气体,平衡___(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=__[用含的代数式表示,气体分压()=气体总压()X体积分数]。
(5)CO可作某熔融盐电池的燃料,电解质为和的熔融盐混合物,空气与的混合气为助燃气,电池在650℃下工作时,负极的电极反应式为________。
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α(H2) |
(2)相同温度,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)
(3)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)
A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。___________________________
高三化学填空题简单题查看答案及解析
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。
________________________________
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随着现代工业的发展,二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点,回答下列问题:
I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
(1)查阅资料:H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol,lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
△H=___________kJ/mol。
(2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。
①生产中通常选用的温度最好是___________,理由是___________。
②图中表示的化学平衡常数:M___________N(填>、=、<)
③250℃时,在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2,到达平衡时体系中C2H4的体积分数为___________。
Ⅱ.CO在一定条件下,能与H2合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。
(1)在1L的密闭容器中分别充入2.5molH2与 bmol CO2发生反应,在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表:
①到达平衡时若升高温度,则上述平衡___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
②转化率:x___________y(填>、=、<)
(2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。
①该电池的负极是___________(填a或b),负极电极反应式为___________;
②利用该电池冶铝,若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g。
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当前,全球资源紧张、气候变暖已对人类的生存和发展形成了严峻的挑战。发展低碳经济、倡导低碳生活是形势所迫,更是大势所趋。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁,其反应原理为:
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________。
(2)适当条件下将CO2和H2以1:3的体积比混合合成甲醇和水:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在体积为2 L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
①该反应的平衡常数表达式为________。
②从反应开始到平衡,(H2)=______;氢气的转化率=______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施是___________。
(3)CO还可以用作燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,其负极反应式为:2CO-4e-+2=4CO2,则正极反应式为__________。
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
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【化学选修—化学与技术】
材料是人类生存和发展的重要物质基础,随着科学技术的发展,人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题:
(1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料,下列属于新型无机非金属材料的是__________(选字母代号);
a复合材料 b单晶硅 c金刚石 d石墨 e碳-60 f玻璃
(2)撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料.这种材料由__________和增强体两部分组成,其中增强体的作用是__________;
(3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料.工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________;
(4)铁是重要的金属材料,用铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼铁是在__________(填写工业生产设备名称)中完成的,这种方法冶炼出来的产品是生铁,该产品是炼钢的原料,炼钢的原理是__________;
(5)合成高分子材料的小分子叫__________,某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯,则需要投料(乙烯)__________ mol。(假设反应过程不存在损失)
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随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3 =______(用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示)。
II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式为:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。
(1)该反应的ΔS_____0(填“>”、“=”、“<”),该反应的ΔH____0(填“>”、“<”)。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应,温度T下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.H2的质量分数保持不变
(3)温度T下,反应前20秒的平均速率v(H2)= _________(用含a、b的代数式表示)。
(4)温度T下,该反应的平衡常数K=_________(用含a、b的代数式表示)。
(5)若降低温度,反应重新达到平衡,则v(正)_________;CO2转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:
①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②简述CO32-在阴极区再生的原理:_________。
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,废气的处理已成为研究的热点,图1是以为主要原料的化工产品的生产过程。
(1)关于侯氏制碱法,回答下列问题:
①写出的电子式______。
②实验室制取的化学方程式______。
③由侯氏制碱法获得分为两步:
I.
II.______。
(2)尿素是重要的氮肥,请写出由生产尿素的化学方程式______。
(3)催化加氢制取汽油过程中发生如下反应:
已知:在一定温度下,10L的密闭容器中,通入 和 ,反应过程如图2所示,回答下列问题:
①计算该温度下反应的平衡常数______。
②下列可以判断该反应达到平衡状态的是______。
单位时间内,的减少量等于CO的生成量
反应容器内的压强不发生变化
混合气体中 的浓度不再发生改变
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题:
(1)NO的危害在于 。
a.破坏臭氧层 b.参与酸雨和光化学烟雾的形成
c.与人体内血红蛋白结合 d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低
(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。
(3)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,方程式为_____ 。
(4)将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中,最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽视不计)。
(5)镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体.若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是____________。
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