重庆市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　　　 ）

A. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B. 氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾

C. 新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色

D. Fe在中的燃烧产物用数轴表示如下：

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下列各组离子加入试剂后仍能大量存在的是（　　　　 ）

A. 滴加稀硫酸酸化后：、、、NO3-

B. 滴加新制氯水后：、、、、

C. 滴加浓盐酸酸化后：、、、NO3-

D. 滴加酚酞显红色：、、、

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亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（　　　　　 ）

A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()

B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定

C. 与反应生成的化学方程式为

D. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应

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以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是（　　　　 ）

A. 大多数铵盐都易溶于水，但不是所有铵盐中的氮均呈-3价

B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

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下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（　　　　 ）

A. 硫是一种易溶于水的淡黄色晶体

B. 将通入硝酸酸化的溶液中，有白色沉淀生成，再加盐酸后沉淀消失

C. 除去中混有的、HCl气体可以选用饱和的溶液

D. 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁、铝钝化

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某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C. 装置E的主要用途是制备NaClO

D. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性

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下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e依次可能是（　　　　　　 ）

A. 、、HCl、、 B. 、、、HCl、

C. 、、、HCl、 D. HCl、、、、

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下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　　　 ）

A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B. 能使溴水和品红溶液褪色

C. 和溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

D. 新制的氨水、氯水放置时间较久而变质

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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　　　 ）

A. 若A为浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

B. 若A为醋酸溶液，B为石灰石，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓盐酸，B为，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛溶液，则C中产生白色沉淀

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下列除杂方案错误的是（　　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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对下列事实的解释正确的是（　　　　 ）

A. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C. 是还原性气体，浓是强氧化性物质，因此不能用浓作干燥剂

D. 常温下，浓可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A. 在标准状况下，22.4L SO3含有的电子数为40 NA

B. 足量MnO2与400mL10mol/L盐酸加热时反应，转移的电子数为2NA

C. 向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H2SO4的微粒数小于0.45NA

D. 向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的铜片充分反应后，生成的NO2的分子数等于0.6NA

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将通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、、，且的比值仅与温度高低有关，当时，下列有关说法正确的是（　　　　 ）

A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：

B. 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为

C. 参加反应的氣气的物质的最为

D. 某温度下，若反应后，则溶液中

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体4.48L，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL.(气体体积均在标准状况下测定，下同)。下列说法不正确的是（　　　　 ）

A. 参加反应的硝酸是0.5mol

B. 消耗氧气的体积是1.68L

C. 混合气体中含3.36L

D. 此反应过程中转移的电子为0.6mol

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氯，硫，氯元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）氯气的颜色：______；在中燃烧火焰颜色：__________。

（2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)

干燥氯气______，使蔗糖变黑________，吸收氨气_________，与铜反应________。

（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________；实验室制取氨气的化学方程式____________。

（4）自然界形成NO的化学方程式：_____________。氮氧化物（）污染环境，若用，溶液吸收可生成，9.2g和溶夜完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为_____________。

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下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去：B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应①需要有水参加：反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B______，C_______，F_______，I_______。

（2）写出反应①的离子方程式____________________。

（3）写出下列变化的化学方程式：

反应②________________________。

反应③_________________________。

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浓硫酸与金属的反应是我们一直探讨和研究的重要课题之一。

Ⅰ.铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a：b=______.

Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

（探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________；

(2)铁与浓硫酸在加热时的化学方程式为：______________；

(3)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________；

a．KSCN溶液和氯水　　　　 b．铁粉和KSCN溶液　　　　 c．浓氨水　　　　 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______；

（探究二）根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。

(4)装置B中试剂的作用是__________；

(5)分析Y气体中的气体是如何生成的___________(用化学方程式表示)：

(6)为确认的存在，需在装置中添加洗气瓶M于___________；

a．A之前　　　　　　 b．A-B间　　　　　　 c．B-C间　　　　　　 d．C-D间

（7）如果气体Y中含有，预计实验现象应是_________________。

Ⅲ.将一定质量的Zn与100mL一定浓度的H2SO4充分反应：

(1)若反应前c(H2SO4)=12.0mol/L，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO42-)=______mo/L，产生SO2体积(标准状况下)V(SO2)=______L；

(2)将(1)中产生的气体缓缓通入100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，则a的取值范围为______。

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