亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性,且价格比食盐()便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生,它的部分性质如右图,下列说法错误的是( )
A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()
B. 亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定
C. 与反应生成的化学方程式为
D. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
高一化学单选题困难题
亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性,且价格比食盐()便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生,它的部分性质如右图,下列说法错误的是( )
A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()
B. 亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定
C. 与反应生成的化学方程式为
D. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
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亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒
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亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒
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亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:
①HNO2为弱酸 ;
②2NO+Na2O2=2NaNO2 ;
③2NO2+Na2O2=2NaNO3 ;
④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2-均氧化为NO3-,MnO4-还原成Mn2+ 。NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验):
(1)在制备装置1中:
① 如果没有B装置,C中发生的副反应有_________,_________;
② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质;于是在A装置与B装置间增加了 ____________装置,改进后提高了NaNO2的纯度;
③ D装置发生反应的离子方程式为 ____________________。
(2)在制备装置2中:
① B装置的作用是 _________________________;
② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 _____;
③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应,应在B、C装置间增加一个装置,则该装置中盛放的药品名称为 ________;
④根据题中所给信息,设计实验检验装置C中NaNO2的存在时,应使用_________。(填试剂名称)
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亚硝酸钠外观与食盐相似, 有咸味, 误食会引起中毒, 致死量 0.3g~~0.5g. 工业 用盐中含有亚硝酸钠. 已知 NaNO2能发生如下反应:________NO2- + ________I- + __________H+ =________NO + ________I2 + ________H2O 请回答下列问题
(1)配平上面离子方程式(在“ _______” 上填上系数)
(2)某工厂废液中含有 3%~5%的 NaNO2, 直接排放会造成水体污染, 加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2,该物质是____________
A.NaCl B.H2SO4 C.NH4Cl D.H2O2
发生反应的离子方程式为___________________________________ .
(3)在反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2 ↑ +8H2O中 ,若生成 71gCl2,则被氧化的 HCl 的质量是_______g,转移的电子数是_____________________。
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(8分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,有像食盐一样的咸味,常被误食引起中毒。已知强酸HI与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体,其化学方程式为:
2NaNO2+4HI = I2 + 2NO↑+ 2H2O +2NaI 。
(1)上述反应的离子方程式为________,氧化剂是________,发生氧化反应的物质是________。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有:①白酒 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋。进行实验时,必须选用的物质有(填写序号)________。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,有像食盐一样的咸味,常被误食引起中毒。已知氢碘酸(HI)与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。
(1)上述反应的离子方程式为________。
(2)上述反应中,氧化剂是________,发生氧化反应的物质是。
(3)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有:① 自来水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋 ⑥ 白酒。进行实验时,必须选用的物质有(填写序号)________。
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亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸。
(1)写出亚硝酸的电离方程式___;
(2)酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2,则产物中含氮物质的化学式为__;
(3)请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠(提示AgNO2呈白色,在溶液中以沉淀形式存在)___;
(4)工业废水中NO2-可用铝粉除去,产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6mol电子,则生成该气体在标准状况下的体积为___L。
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NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒.已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.下列说法正确的是( )
A. 该反应的氧化剂为HI
B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用HI溶液解毒
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