四川省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是　

A. 温度T下，该反应的平衡常数

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是

①NaHCO3：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 图中T1＜T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

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下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的

A. A B. B C. C D. D

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是

A. 每有0.1molO2反应，则迁移H＋0.4mol

B. 负极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋

C. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

D. 该电池为不可充电电池

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氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.

a.该过程的平衡常数的表达式为____________.　　　　　　　　

b.N2的平衡转化率为________.

c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 　 平衡常数为K1

反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2

反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3

则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

a．N2的浓度不再改变　　　　　 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成

c．容器中压强不再变化　　　　 d．混合气体的密度保持不变

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得.

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__________，该电子层具有的原子轨道数为______.

②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体构型是______，B原子的杂化轨道类型是_______.

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________.

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.

①LiH中，离子半径：Li＋________H－(填“＞”“＝”或“＜”).

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：

M是________族元素.

(3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na＋半径为102 pm，H－的半径为142pm，NaH的理论密度是________g·cm－3.(仅写表达式,不计算)

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福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为. 海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______.

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性　 　　　　　 B．还原性　　 　　　　　 C．挥发性　 　　　　　 D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

______Br2＋______CO32-===______BrO3-＋______Br－＋______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_____.

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________.

A.乙醇　　 B.四氯化碳　　 C.烧碱溶液　　 D.苯

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25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他离子的浓度关系式表示).

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________.

(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

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