福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为. 海水中溴含量约为65 m...

福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为. 海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______.

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性　 　　　　　 B．还原性　　 　　　　　 C．挥发性　 　　　　　 D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

______Br2＋______CO32-===______BrO3-＋______Br－＋______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏.写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_____.

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________.

A.乙醇　　 B.四氯化碳　　 C.烧碱溶液　　 D.苯

高二化学工业流程困难题查看答案及解析

（7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L^－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的________。

A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________       。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇    B．四氯化碳    C．烧碱溶液    D．苯

高二化学填空题简单题查看答案及解析

中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是　　　　 。

（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的　　　　　　 。

A．氧化性　　　　　　　　 B．还原性　　　　　　 C．挥发性　　　　　 D．腐蚀性

（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是　　　　　　　　 。

A．乙醇　　　　　　 B．四氯化碳　　　　　　 C．烧碱溶液　　　　　　　 D．苯

高二化学填空题困难题查看答案及解析

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．还原性C．挥发性　　 D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇　　 B．四氯化碳　　 C．氢氧化钠溶液　 　　 D．苯

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是

A、用海水晒制食盐　　　B、从海带中提取碘

C、从海水中提取溴　　　D、用海水制取烧碱

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海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，

②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（2）

①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________

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海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是(　　)

A. Br2　　 B. Si　　 C. NaCl　　 D. Fe

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海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。

A．Cl2　　 　　 　　 B．淡水　　 　　 　　 C．烧碱　　 　　 　　 D．食盐

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。

(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

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(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。

②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因_____。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。

③淡水的出口为_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为_____(填化学式)。

④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1mol•L－1 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO2 时，常温下，所得溶液的 pH 为__________(忽略反应前后溶液体积变化)

(2)如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，

①Ⅰ中通入O2的一端为电池的_____极。 通入H2的一端的电极反应式_________

②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是_____，N 溶液为_____溶液。

③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，则a 极的反应式是_____，N 溶液为 _____溶液。

(3)工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n( ):n() 变化关系如下表：

当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：

①在阳极放电的电极反应式是_____。

②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_____。

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海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。

(2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：

A．盐酸　　 B．BaCl2溶液　　 C．NaOH溶液　　　　 D．Na2CO3溶液

加入试剂的顺序是__________________。

(3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。

(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。

(5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。

(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。

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