25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.(1)NaNO...

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25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他离子的浓度关系式表示).

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________.

(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

高二化学填空题困难题

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25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.
(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用离子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他离子的浓度关系式表示).
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HNO2的电离程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________.
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

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下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因　　　　　　　　　　。
（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝　　　　　　　　　。
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为　　　　　　　　　。
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法　　　　　　（填“可行”或“不可行”），理由是　　　　　　　　　　　　　。

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（1）现有0.1mol•L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是______
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下列叙述正确的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
C．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
D．温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变

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现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？　　　　　　（用离子方程式表示）
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈　　　　　性．
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）　　　　　　　　　　　．

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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作。
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：________。
（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；
② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：________；
③ c(OH^－)＝ c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：________；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：________。

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现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
（3）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：______；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：______；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：______；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：______．
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请回答下列问题：
（1）①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________ 。
②纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）________ 。
（2）①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：________ 。
②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为________ 。

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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作
。
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ________。
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
。
（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；
② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：；
③ c(OH^－)＝ c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：。

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(8分)（1）现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________　　　　　　　　　　　
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：
_______________________　　　　　　　　　 ___。____________________　　　　　　　　　 ___。
（3）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是___　　 ___。
A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

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