(8分)(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是
__________ _;____________
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案:
_______________________ ___。____________________ ___。
(3)为证明盐的水解是吸热反应,四位学生分别设计了如下方案,其中正确的是___ ___。
A.甲学生:在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应
B.乙学生:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热反应
C.丙学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应
D.丁学生:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应
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(8分)⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作________。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32-),应采取的措施是 ( )
A.加少量盐酸 B.加适量的KOH C.加适量的水 D.加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是( )
A.甲同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的。
B.乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。
C.丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。
D.丁同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。
________
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(8分)(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是
__________ _;____________
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案:
_______________________ ___。____________________ ___。
(3)为证明盐的水解是吸热反应,四位学生分别设计了如下方案,其中正确的是___ ___。
A.甲学生:在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应
B.乙学生:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热反应
C.丙学生:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应
D.丁学生:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应
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请回答下列问题:
(1)①现有0.1mol/L的纯碱溶液,若用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是________ 。
②纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________ 。
(2)①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,并放出222.0kJ的热量,请写出反应的热化学方程式:________ 。
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol,实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时,放热1776.7kJ,则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为________ 。
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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
(1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作。
(2)由上测得纯碱溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因:________。
(3)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。请你判断:在正确的关系式后面打“”,在错误的后面写出正确的关系式。
① c()= 2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:;
② c()+c(H+)= 2 c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH-):________;
③ c(OH-)= c(H+)+c(HCO-3 ) +c():________;
④ c()>c(2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3 ) :________。
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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
(1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作
。
(2)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ________。
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32—离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
。
(4)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。请你判断:在正确的关系式后面打“”,在错误的后面写出正确的关系式。
① c()= 2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:;
② c()+c(H+)= 2 c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH-):;
③ c(OH-)= c(H+)+c(HCO-3 ) +c():;
④ c()>c(2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3 ) :。
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现有0.1mol/L的纯碱溶液,回答下列问题:
(1)常温下,甲同学用pH试纸检验该溶液,发现其pH>7,你认为原因是什么? (用离子方程式表示)
(2)常温下,乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液,发现该溶液遇到酚酞呈红色.对该现象的分析,你认为能得到的结论是:该溶液呈 性.
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题,同学们展开了讨论,乙同学认为,是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致,而丙同学则认为,是碳酸钠溶液水解所致.
请你设计一个简单的实验方案,来评判上述观点.(要求必须写出操作、现象和结论) .
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下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 预期实验目的或结论 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | 比较Si和C的电负性 |
B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42- |
C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
D | 将某气体通入淀粉和KI的混合溶液,溶液变蓝色 | 该气体一定是Cl2 |
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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B. 配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸
C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
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