下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 。
（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝ 。
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为 。
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。
高二化学填空题困难题
下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因 。
（2）25℃时，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此时溶液pH＝ 。
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式 。
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为 。
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法 （填“可行”或“不可行”），理由是 。
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实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
⑴写出H2CO3的电离方程式为________；
⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
________；(2分)
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
；(2分)
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝________；(2分)
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝________。(2分)
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下列说法正确的是( )
A. 常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B. 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强
C. 将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)
D. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
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某酸式盐NaHB的溶液在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是
A.该盐的电离方程式为NaHB
Na＋＋H＋＋B2－
B.NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大
C.HB－的水解程度大于其电离程度
D.中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者
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下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B. 
溶液呈酸性是由于溶液中
C. 在
溶液中,由水电离的
D. 水电离出的
和
与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,造成盐溶液呈碱性或酸性
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(6分)从
、
、
、
、
五种物质中：
(1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：
________；
(2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：
________；
(3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：
________。
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NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为________；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
________；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
________；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝________；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝。
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室温下,稀氨水中存在电离平衡
,有关叙述正确的是( )
A.加入氯化铵固体,溶液中
减小 B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强
C.加水稀释,平衡常数
增大 D.加入NaOH固体,平衡逆向移动
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下列有关叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，
的
与
混合溶液中：
B. NaCl溶液和
溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C. 已知
时
溶液显碱性，则时的电离平衡常数
D. 
醋酸溶液加少量水稀释
增大
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下列关于某0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的说法，正确的是
A.在溶液中增加水的量，CH3COOH的电离平衡右移，平衡常数K增大
B.加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大
C.加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液一定呈中性
D.加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性
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