某酸式盐NaHB的溶液在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是A.该盐的电离方程式为NaHBNa...

某酸式盐NaHB的溶液在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是

A.该盐的电离方程式为NaHBNa＋＋H＋＋B2－

B.NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大

C.HB－的水解程度大于其电离程度

D.中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者

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已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是

A．NaHB的电离方程式为：NaHBNa＋＋H＋＋B2－

B．NaHB溶液一定显碱性

C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O

D．NaHB溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）

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下列离子方程式书写正确的是

A. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2O H3O++B2–

B. 硫化钠水【解析】
　 S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+

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下列离子方程式书写正确的是

A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2O H3O++B2–

B.硫化钠水【解析】
　 S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D.制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+

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已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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下列离子方程式中，书写正确的是

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2OH3O++B2–

B．电解盐酸：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

D．NaHCO3的电离2：NaHCO3Na＋＋HCO3－

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下列离子方程式中，书写正确的是

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2OH3O++B2–

B．电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-

【答案】C

【解析】

A、为电离方程式，不是水解，错误，不选A；B、没有配平，错误，不选B；C、碱性介质时生成氢氧根离子，正确，选C；D、 溴化亚铁都反应，离子比例为1：2，所以错误，不选D。

考点：考查离子方程式的判断

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】2014-2015学年山东省微山一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列表述正确的是

A．0．1mol·L-1Na2CO3溶液中：[OH-]＝[HCO3-]＋[H+]＋[H2CO3]

B．0．1mol·L-1CH3COONa溶液中：[Na+]＝[CH3COO-]＋[OH-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0．1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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下列离子方程式中，书写正确的是

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB^–+H₂OH₃O⁺+B^2–

B．电解饱和食盐水：C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

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酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是(　　)

A. HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－　　 B. 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

C. NaHB的存在抑制了水的电离　　 D. 溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

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酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是

A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C．NaHB的存在促进了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

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