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下列叙述正确的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
C．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
D．温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变
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下列说法正确的是
A．常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等
B．常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小
C．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+
D．在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
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根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（ ）
A．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c(CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的浓NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，0.1 mol/L的氨水比0.01 mol/L的氨水电离程度大
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下列叙述正确的是
A. 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
B. 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
C. 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
D. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
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水的电离过程为H2O
H＋＋OH-，不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－)
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．c(H＋)随着温度的升高而降低
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下列叙述中不正确的是
A. 加热MgCl2·6H2O可得到无水MgCl2
B. 溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性
C. 向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离
D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是Mg(OH)2
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常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中KW
A、促进 不变 B、促进 减小
C、抑制 不变 D、抑制 变小
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常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中KW 。（ ）
A．促进 不变 B．促进 减小
C．抑制 不变 D．抑制 变小
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一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)
H＋(aq)+OH－(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，KwW减小
B．将水加热，KwW增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，KWw增大
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是( )A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小
C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大
D. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变
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H＋＋OH-，不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是
H＋(aq)+OH－(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是
H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是( )