陕西省咸阳市2017~2018学年高二上学期期末考试化学试卷

判断强弱电解质的标准是(　　)

A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

难度: 中等查看答案及解析

下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是

A.氢气 B.甲烷 C.乙醇 D.汽油

难度: 简单查看答案及解析

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂

难度: 中等查看答案及解析

将铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是

A.铜水龙头 B.铁水龙头 C.塑料料水龙头 D.锌水龙头

难度: 简单查看答案及解析

已知CH3OH(l)的燃烧热为－726kJ·mol-1，对于反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的状态判断正确的是

A.气态 B.液态 C.固态 D.无法判断

难度: 简单查看答案及解析

下列关于中和热测定的实验描述正确的是

A.需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒

B.中和热测定可以是所有的酸和碱

C.环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动

D.实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高

难度: 中等查看答案及解析

下列自发反应不可用熵判据来解释的是

A.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

难度: 简单查看答案及解析

已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是

A.当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C.正反应是一个放热反应

D.白磷热稳定性比红磷大

难度: 中等查看答案及解析

反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.45mol/(L•s)　　　

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)==0.4mol/(L·s)　　　

③v(D)=0.45mol/(L•s)

下列有关反应速率的比较中正确的是

A.④＞③>②＞① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④＞③=②＞①

难度: 简单查看答案及解析

在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1 、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.H2为0.15mol•L-1 B.HI为0.35mol•L-1

C.I2为0.2mol•L-1 D.HI为0.4mol•L-1

难度: 中等查看答案及解析

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

A.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

难度: 简单查看答案及解析

将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是

A.c(ClO-)=c(OH-) B.c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)

C.c(H+)>c(OH-) D.2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)

难度: 中等查看答案及解析

依据下列甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是

A.甲是原电池，乙是电镀装置

B.甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

C.乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解

D.丙装置中，若粗铜中含有Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后Au、Ag形成阳极泥

难度: 中等查看答案及解析

牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是

A.少吃甜食 B.在牙膏中加入适量氟化物添加剂

C.在饮用水中加入拧檬片 D.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（ ）

A.若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强

B.若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂

C.若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D.若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

A.I是盐酸，II是醋酸

B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

C.溶液的导电性a>b>c

D.a、b、c三点KW的数值相同

难度: 中等查看答案及解析

合成氨反应N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反应过程的能量变化如图所示。已知N2 ( g ) 与 H2( g )反应生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的热量。请回答下列问题：

(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______________（填“变大”或“变小”) ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？___________，理由是__________。

(2)图中△H=________kJ·mol -1。

(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol·L-1，则v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1

(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,则N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。试回答:

(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________

(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________

(4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4 　 C.NaCl　　　　　　 D.AgNO3

难度: 中等查看答案及解析

盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。

(1)用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因:______________________________。

(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH =11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______

(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 • H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的顺序是__________________(用序号表示）。

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

①0.10 mol • L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为__________________________

(5)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃时，向浓度均为0.1 mol • L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式）沉淀;当体系中两种沉淀共存时，=_______。

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某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管

C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次

E．检查滴定管是否湍水

F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________

(2)本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。

(3)判断到达滴定终点的现象是________________________________________

滴定结果如下表所示：

计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是________

A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

难度: 简单查看答案及解析

在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1。

试回答下列问题：

(1)能判断上述反应达到化学平衡状态的依据是________________（填写字母）

A.器中压强不变

B.混合气体中c(A )不变

C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)

(2)利用图1中数据计算800℃时的平衡常数K=______________。

(3)700℃时，某时刻测得休系中各物质的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应____________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）

(4)在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的正反应属于_________反应（填“吸热”或“放热”），图2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。

②在0.1 MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_______mol。

③若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO、8 mol H2，与原平衡相比,达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”,不变”或“减小”，下同），平衡常数K_____。

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