已知CH3OH(l)的燃烧热为-726kJ·mol-1,对于反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的状态判断正确的是
A.气态 B.液态 C.固态 D.无法判断
高二化学单选题简单题
已知CH3OH(l)的燃烧热为-726kJ·mol-1,对于反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的状态判断正确的是
A.气态 B.液态 C.固态 D.无法判断
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式________.
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知下列三个反应的热化学反应方程式:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+58 kJ/mol;②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) △H2;③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3=+483.6kJ/mol
(1)反应②的△H2=__________kJ/mol。
(2)已知反应① 中的相关的化学键键能数据如下表所示:
化学键 | C-H | C-O | H-O | C=O | H-H |
键能(kJ/mol) | 413 | 343 | 465 | X | 436 |
表中X=__________。
(3)CH3OH(g)、H2O(g)、O2(g)的混合气在绝热条件下经①②恰好完全反应,体系温度反应前后不发生变化,将生成的气体通过足量Na2O2 固体,过氧化钠增重56g,则原混合气体中CH3OH(g) 、H2O(g)、O2(g)对应的物质的量为__________、__________、__________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
实验测得25℃、101 kPa时,1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol-1
C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验测得25℃、101 kPa时,1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol-1
C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知(1)H2O(g)==H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1
(2)CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)( )
A. Q1+Q2+Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g) △H=+385.8kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ/mol,则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )
A. +478.7kJ/mol B. −764.5 kJ/mol C. −478.7kJ/mol D. +764.5kJ/mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1
C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
I.已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
II.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反映前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。
① v正(CH3OH)=3v逆(H2)
混合气体的密度不变
混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH转化率为 ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
高二化学简答题极难题查看答案及解析
(14分)(1)已知常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________________。
(2)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。工业上用如下方法好处甲醇:
①方法一:该反应的△S_____0(填“>”或“<”)。图中曲线a到曲线b的措施是_________,恒温恒容时,下列说法能说明反应到达平衡状态的是________。
A.体系的平均摩尔质量不再改变 B.V(CO)=V(CH3OH)
C.H2的转化率达到了最大限度 D.△H不再改变
②方法二:将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应,如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系,其中a点的平衡常数表达式为:___________;a,b两点化学反应速率别用Va、Vb表示,则Va_____Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比,则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为___。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式_________。
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