吉林省吉林市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C.K+、Mg2+、NO3－、SO42— D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（ ）

A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B. 不溶于水的物质溶解度为0

C. 绝对不溶解的物质是不存在的

D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

难度: 简单查看答案及解析

在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.（1）（2）（3） B.（2）（3）（1）

C.（2）（1）（3） D.（3）（2）（1）

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作所用仪器合理的是(　　 )

A.用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C.使酚酞溶液呈无色的溶液

D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是(　　 )

A.N2＋O22NO B.2SO2＋O22SO3

C.CO＋H2O(g)CO2＋H2 D.H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

难度: 简单查看答案及解析

电解精炼铜和电镀，阳极分别是(　　 )

A.粗铜、镀层 B.粗铜、镀件 C.精铜、镀层 D.精铜、镀件

难度: 简单查看答案及解析

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是(　　 )

A.⑥③①②⑤④ B.①②⑥④③⑤

C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥

难度: 简单查看答案及解析

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项 (　 )

甲乙

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（　　 ）

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

难度: 简单查看答案及解析

反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A.NO：0.001 mol·L-1 B.H2O：0.002 mol·L-1

C.NH3：0.002 mol·L-1 D.O2：0.001 mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施(　　 )

A.增大压强 B.增大C的浓度 C.使用催化剂 D.升高温度

难度: 中等查看答案及解析

在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（　　　 ）

A.x＝1

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50mol·L－1

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

难度: 简单查看答案及解析

在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是

A. a+b=c B. 该变化使平衡正向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

难度: 困难查看答案及解析

以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入19.6克氧化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解过程中电路中流过的电子为(　　 )

A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol

难度: 中等查看答案及解析

有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3

难度: 中等查看答案及解析

(1)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生________腐蚀，其负极反应式为____________________，正极反应式为______________________。

(2)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式_________________、_________________；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是_________________________；明矾净水的离子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到______________，此反应的离子方程式为_________。 将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到____，反应的离子方程式为________。

(5)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______。

难度: 中等查看答案及解析

反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；

(3)向体系中加入催化剂，△H_____________；

(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1______E2_____ ；

(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________

难度: 中等查看答案及解析

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(2)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________

(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________

(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

难度: 简单查看答案及解析

维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

Ⅲ实验用品和试剂：

①仪器和用品(自选，略)

②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。

Ⅳ实验过程：

(1)洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。

(2)打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

(3)用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。

(4)数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。

难度: 中等查看答案及解析

已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于________？(写步骤)

难度: 简单查看答案及解析