反应A(g)+ B(g)
C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；
(3)向体系中加入催化剂，△H_____________；
(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1______E2_____ ；
(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________
高二化学综合题中等难度题
反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；
(3)向体系中加入催化剂，△H_____________；
(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1______E2_____ ；
(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
反应 3A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
（1）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______（填“增大”“减小”或 “不变”），原因是______；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，若升高温度反应速率增大， E1的变化是： E1_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在一定条件下，将 2 mol A 和 2 mol B 混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D，同时测得C的浓度为0.4 mol/L。则此时的平衡常数为________；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将______（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______（填“A、B、C、D”）物质_______mol 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
22．反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_____________(选填“增大”“减小”“不变”原因是____________
____________________；若增大压强，则V正 ________ V逆（选填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____________，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率___________(选填“增大”“减小”“不变”）
原因是___________________；若增大压强，则V正 ____ V逆（选填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.催化剂能降低反应的活化能
B.催化剂能改变反应的焓变
C.该反应的反应热ΔH=E1－E2
D.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:
Ⅰ.（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:
①反应的热化学方程式为 。
②已知:C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） ΔH=+131 kJ·mol-1,
则C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH= 。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1
mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH= 。
Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
（1）甲池是 装置,乙装置中电极A的名称 。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式）。
（3）一段时间,当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH= 。（已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 （写化学式）。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol－1，则1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) ΔH =______________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol－1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol－1,298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH =_______________。
（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________
ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．无法计算
高二化学填空题简单题查看答案及解析
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol－1，则1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH =______________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol－1,③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol－1,298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH =_______________。
（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2,下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________
ΔH 1>ΔH 2 B．ΔH 1<ΔH 2 C．ΔH 1=ΔH 2 D．无法计算
高二化学填空题简单题查看答案及解析
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
反应的热化学方程式为____________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ•mol−1，H—H键的键能是436.0 kJ•mol−1， N—H键的键能是391.55 kJ•mol−1，则
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)
ΔH=_____________________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ•mol−1
② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=−571.6 kJ•mol−1
③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=−2599 kJ•mol−1
298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。
（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是_____________。
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
反应的热化学方程式为____________________________。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ•mol−1，H—H键的键能是436.0 kJ•mol−1，N—H键的键能是391.55 kJ•mol−1，则
N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH=_____________________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g) 
CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ•mol−1；②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=−571.6 kJ•mol−1；③2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=−2599 kJ•mol−1。298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_____________________。
（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH1；4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH2。下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________。
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析