宁夏银川市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A. 水的沸点；水分子的数目　　 B. 水的质量；水的相对分子质量

C. 水的体积；水中所含原子的数目　　 D. 水的密度；水的摩尔质量

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将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　 ）

A. ②③　　 B. ②④　　 C. ②③④　　 D. ①④⑤

难度: 简单查看答案及解析

在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是

A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋

B. 残余固体可能为铁、铜混合物

C. 残余固体一定全部是铜

D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋

难度: 困难查看答案及解析

环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是(　　 )

A.生活垃圾应分类回收处理

B.用单质硅制成光电池，有利于环境保护

C.酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的

D.用Cu、O2与稀H2SO4反应代替Cu与浓H2SO4反应制胆矾是绿色化学的体现

难度: 简单查看答案及解析

空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是(　　)

A.CO2 B.N2 C.SO2 D.O2

难度: 简单查看答案及解析

下列各项中不正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)

A.c(H＋)＝1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-

B.某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－

C.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-

D.c(OH－)＝1 mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-

难度: 简单查看答案及解析

下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

B.Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2O

D.过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋

难度: 简单查看答案及解析

合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是(　　)

A.FeCl2 B.SO3 C.Na2O D.HClO

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食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是

A. 悬浊液　　 B. 溶液　　 C. 胶体　　 D. 乳浊液

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下列叙述正确的是(　　 )

A.生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱 B.盐类物质一定含有金属离子

C.凡能电离出H+的化合物均属酸 D.Si02、SO2均属酸性氧化物

难度: 简单查看答案及解析

下列实验现象的描述错误的是(　　 )

A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

B.铁与水蒸气反应，生成红色的固体

C.切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗

D.将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

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下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是(　　)

A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B.硝酸、纯碱、干冰、苏打水

C.醋酸、消石灰、明矾、铜 D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气

难度: 简单查看答案及解析

下列实验现象与结论均正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是(　　)

A.SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的

B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

C.因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中所用仪器合理的是(　　 )

A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

C.用托盘天平称取 25.02 g NaCl D.用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B.标准状况下，1.12 L H2O所含的原子数为0.1NA

C.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

D.71g Cl2与水反应时，转移的电子数为2NA

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自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是(   )

A.铜矿较易还原，铝矿很难还原

B.铜矿较易氧化，铝矿很难氧化

C.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

D.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

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将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是

A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B.反应结束后两种反应物均有剩余

C.被还原的硫酸为

D.参加反应的Cu为

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用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A.把钠放入足量稀盐酸中 B.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.把钠放入足量水中

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中Cl－浓度最小的是 （ ）

A.250mL 1mol/L AlCl3溶液 B.200mL 2mol/L MgCl2溶液

C.1L 2.5mol/L NaCl溶液 D.300mL 5mol/L KClO3溶液

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“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，  Na2O2＋CO＝Na2CO3。则Na2O2与SO2反应的化学方程式为(　　　 )

A.SO2＋Na2O2＝Na2SO4 B.2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2

C.SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D.SO2＋Na2O2＝Na2SO4 ＋O2

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3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为(　　 )

A.1：2 B.1：4 C.2：1 D.4:1

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某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题：

(1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)。

(2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)。

(3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________________________。

(4)操作①的目的是_______________，若无此步操作，会引起什么后果_____________。

(5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为_______g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。

(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。

(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _______________________________ 。

(3)所得溶液中Cl-的物质的量为_____________mol。

(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为_____________。

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(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生所示变化：H2O2→O2 ；写出该反应的化学方程式___________________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S＝K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是______，氧化产物是____(均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为_______，生成的气体的平均相对分子质量为______，反应过程中转移电子总数目为________个。

难度: 简单查看答案及解析

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。

(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________　 、属于电解质的有___________ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)

(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。

(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。

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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的杂质不干扰实验)。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4 b．　　 c．只含有Fe2(SO4)3

将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：

回答以下问题：

(1)假设b为_____________。

(2)若假设a是成立的，对实验ⅰ的预期现象是___________。

(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ，初步做出判断假设_____ 有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：

(4)①应填_______ mL,通过以上实验，可得出假设________成立(填“a”“b”“c”)。

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