安徽省濉溪县2020届高三上学期第一次月考化学试卷

下列对古文献记载内容理解错误的是

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作

C. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。

D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124 g P4中所含P－P键数为4NA

B.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子总数为2NA

C.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA

D.0.5L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数小于0.25NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B.由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

C.可使紫色石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－

D.含有HCO3－的溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、Ca2＋

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液吸收H2S：S2-＋2Fe3＋＝Fe2＋＋S↓

B.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D.(NH4)2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，H2还原CuO后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B.实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置、分液，可除去其中的溴

C.取一定量的水垢加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

D.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

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下列有关实验原理或操作正确的是

A.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量蒸馏水，搅拌并滤干

B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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下列有关实验操作及现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是

A.标准状况下，11.2 L CO2中含C＝O键的数目为6.02×1023

B.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O

C.理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1

D.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

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利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

A.提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴

B.石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅

C.FeS2SO2H2SO3H2SO4

D.铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝

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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A.0.09 mol B.0.12 mol C.0.16 mol D.0.21 mol

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现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。

请回答下列问题：

(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。

(2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为____________。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________。

(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。

(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________。

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称“海波”。己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____________。

(2)装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为_____________________，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______________洗涤。

(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是___________，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液颜色很快褪色。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________(写出－条)。

(4)酸性条件下，S2O32－自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_______________________。

(5)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定

称取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________________。(己知Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)

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锡是大名鼎鼎的“五金”－金、银、铜、铁、锡之一。SnCl4可用作媒染剂，可利用如下图所示装置可以制备SnCl4(部分夹持装置己略去)；

有关信息如下表：

回答下列问题：

(1)乙中饱和食盐水的作用为___________；戊装置中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。

(2)甲装置发生反应的离子方程式为________________。

(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；

②__________________。

(4)己装置的作用是_______________。

(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有__________(填标号)。

A.FeCl3溶液(滴有几滴KSCN溶液)　　　 B.溴水　　　 C.AgNO3溶液

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明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化：造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料－铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是_______________(用离子方程式表示)

(2)操作I是__________，操作II是蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

(3)将铝灰投入NaOH溶液中生成气体的化学方程式是_____________。在滤液A中加入KMnO4发生反应的离子方程式为_______________。

(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4－可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为___________________，滤渣2含有的物质是__________。

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