现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。
请回答下列问题：
(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。
(2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为____________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________。
(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。
(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________。
高三化学综合题中等难度题
现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。
请回答下列问题：
(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。
(2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为____________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________。
(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。
(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
(1)淡黄色固体最终位于________组。（填“A～F”）
(2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_____________。
(3)F组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。
(4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
(1)图中所示的分类方法叫________。
(2)淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为____________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有________g该物质参与反应。
高三化学简答题简单题查看答案及解析
Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。
（1） 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。
（2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。
（3） 小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i. Na2O2 与水反应会生成H2O2；
ii. NO2−具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验：
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−，该实验的现象是__________。
③实验4 中进行步骤②的目的是__________。
（4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
下列有关元素化合物的性质叙述正确的是
A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同
B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末
C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物
D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
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下列叙述正确的是
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体
③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
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下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( )
A．Cl2，饱和食盐水 B．SO2 氨水 C．NH3，稀盐酸 D．NO2 水
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（14分）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。
（1）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4 molSO2，若用200 mL，3mol·L—1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为 （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为： 。
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ(CO)= 。
（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。
合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4︰1，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率υ逆(CO2) B点的正反应速率为υ正(CO2)（填“>”、“<”或“="）。
②氢气的平衡转化率为 。
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
下列叙述正确的是
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A. ①④⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
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