山东省济南市2020届高三一轮复习验收化学试卷

下列说法或表达正确的是

A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B.NH4I的电子式：

C.石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物

D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

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下列各项中正确的是(　　)

A.中所有碳原子可能在同一平面上

B.的命名为2-甲基-1-丙醇

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)

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化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是 （　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A.由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7

B.化合物F中含有共价键和离子键

C.0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA

D.Z元素的最高正价为＋6

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下列离子方程式正确的是 (　　　 )

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.向次氯酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-=H2O

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已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

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在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是(　　 )

A.二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。

B.氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。

C.苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。

D.氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。

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阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是

A.0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA

B.标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA

C.71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA

D.常温下，1.5 L 1.0 mol • L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA

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“绿水青山就是金山银山”很好地诠释了我国当前对环境保护的认识。某微生物燃料电池可很好的解决当前河流中的有机废水问题。某污染的河水中含有大量的葡萄糖，通过下面的微生物电池进行处理可达到净水的初级目标。下列有关说法错误的是(　　 )

A.a极是负极

B.b极的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-

C.右室溶液中的氢氧根可以进入左室，使左室溶液的pH增大

D.电池工作时，外电路中流过2.4mol电子时，产生标准状况下13.44LCO2

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根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是(　　 )

A.表示一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡时φ(CH4)的体积分数与Z(Z=)和T(温度)的关系，则该反应的焓变△H＞0，且b＞3＞a

B.表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-)

C.是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

D.是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

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香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是(　　 )

A.①、②均是取代反应

B.X分子中所有原子处于同一平面内

C.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应

D.X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应

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如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B.过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2

C.过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

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下列有关实验的描述正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列说法正确的是(　　 )

A.点①与点②对应的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)

B.点②对应的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)

C.点③和点⑤对应的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.点④对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

①该反应在0～8min时，CO2的转化率是________。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为_________，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是_______。

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SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

则反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)土壤中的硫循环如图所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为________________。

(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图所示，阴极电极反应式为___。

(4)向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是____；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①______，②______。

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高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰(MnO2)为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题

(1)K2MnO4的制备

(2)KMnO4的制备

趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为_________________________。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是_____________________________。

(3)产品分析

i.不同pH下产品中KMnO4含量

从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是________________。

ii.利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.000g的KMnO4固体样品，放入_____________中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。

②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4标准溶液滴定，发生反应：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为_______________％(保留1位小数)。

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化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇

②+2ROHROOC—COOR+H2O

③HOC—CHO

回答下列问题：

(1)A的化学名称_________________。

(2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。

(3)由F生成G的反应方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3:1:1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。

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由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制备绿矾(FeSO4・7H2O)的流程如下：

已知：①FeS2难溶于水，能还原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

(1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为____________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。

(2)“还原”的目的是__________，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。

(3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。

(4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______________，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)

A.热水　　　　 B.氯水　　　　　 C.乙醇　　　　　 D.饱和食盐水

(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+：___________________________。

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