除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度.例如,52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇.下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( )
A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液
C.10%的氢氧化钠溶液 D.75%的医用酒精
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a1℃时甲的饱和溶液,升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时,所得溶液中溶质的质量分数相等
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硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A. 操作I一定是降温 B. 操作I一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等
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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度受温度的影响比乙小
B.t1 ℃时,甲、乙溶解度相等
C.t2 ℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%
D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
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两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图所示,结合图二判断下列说法正确的是
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,溶质的质量分数变大
D.t3 ℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
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如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲和丙的溶解度相等
B.在t2℃时,将28g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质 量为78g
C.将t2℃时,甲的饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出
D.将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙
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如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.20℃时,KNO3的溶解度是30 B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.当KNO3中含有少量NaCl时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 D.将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃,此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数
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溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.升高温度溴酸银的溶解度增大
B.40 ℃时溴酸银易溶于水
C.90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%
D.溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出
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甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2 ℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C. 乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃,乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D. t3 ℃时,50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
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A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法错误的是
A.在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度
B.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,A、B两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数相等
D.t2℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C.t1 ℃时,60 g甲加入100 g水中,充分溶解,得到160 g溶液
D.甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,析出晶体的质量:甲一定大于乙
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甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)25℃时,将50g甲固体加入到100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为_________g。
(2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_________。
(3)现有操作步骤:A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是_________。(填字母序号)
(4)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数会_________。(填字母序号)
A.变大 B.变小 C.不变
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如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
(1)由该图可以看出,甲、乙两种物质中,溶解度随温度升高而增大的物质是____。
(2)甲、乙两种物质的溶解度相等时的温度是____℃,对应饱和溶液溶质质量分数是___。
(3)A点表示甲物质在40 ℃时的不饱和溶液,若在溶质质量不变的情况下,要达到饱和状态需___。
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如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是______。
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控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:①溶质的种类; ②溶剂的种类;③溶质最多被溶解的质量; ④溶剂的质量; ⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是_________ (填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。
(2)右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 |
①从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________;
②20℃时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50℃时如图2所示。试判断:50℃时甲烧杯中的溶液一定是______(填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”)。
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下图中甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2 ℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是_____,P点所表示的含义为_________。
(2)t2 ℃时若要从A、B、C三种物质的饱和溶液中,析出相同质量的晶体,则需恒温蒸发溶剂的质量由大到小的顺序是_________。
(3)如图乙所示,20 ℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入镁条,再加入5 mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中变浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?________。
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。
(2)t2℃时,B物质的溶解度是_____。
(3)t2℃时,等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是_____。
(4)t2℃时,将三种物质各ag分别加入到100g水中,充分溶解后,若只有一种物质能形成饱和溶液,则a的取值范围是_____。
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如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图.请回答:
①t1℃时,溶解度相等的两种物质是________.
②B的饱和溶液中混有少量的物质A,要除去A得到较纯的B物质,可采用的结晶方法是________.
③如图2所示,在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后,甲试管内出现的现象是________,乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”).
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化学中有许多概念是相对的,又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从图中可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________________________________;
(2)已知20 ℃时,100 g水中溶解36.0 g食盐正好达到饱和,现将0.9 g食盐放入100 g水中所得溶液可归入图中________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)区域;现有已接近饱和的食盐溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是____________________________或________________________。
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硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:
(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为________。
(2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是_____。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是____。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b
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工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是____、___、___。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了___的方法,得到粗盐。
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:
(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。
(2)合金中铜的质量分数________。
(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数是__________。
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