工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是____、___、___。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了___的方法,得到粗盐。
九年级化学流程题简单题
工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是____、___、___。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了___的方法,得到粗盐。
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工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是________、________、________。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了________的方法,使氯化钠溶液达到饱和。
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工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:
(1)上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是________、________、________。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了________的方法,使氯化钠溶液达到饱和。
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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:
(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__(填名称)。
(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是__。
(3)写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__,流程中可以循环使用的物质有__(填化学式)。
(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__,检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是__。
a.酚酞 b.稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__(不考虑其他杂质参加反应)。
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氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:
(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__(填名称)。
(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是__。
(3)写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__,流程中可以循环使用的物质有__(填化学式)。
(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__,检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是__。
a.酚酞 b.稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__(不考虑其他杂质参加反应)。
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氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:
(1)从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____(填名称),该仪器在蒸发操作中的作用是_____。
(2)“食盐水”中常含有NaCl,MgCl2,CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。
(3)20℃时,“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%,则该温度下,氯化钠的溶解度为_____(计算结果精确到0.1)。
(4)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式:_____。
(5)流程中可以循环使用的物质有_____(填化学式)。
(6)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,碱样品中含有Na2CO3的原因是_____;检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是_____(填字母)。
A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水
(7)用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示:
等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)。称取20.3 g碱样品,加入足量的水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤、干燥,得到碳酸钡固体0.197 g;向滤液中加入2滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。
①该碱样品中碳酸钠的含量(质量分数)为_____(计算结果精确到0.01% )。
②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量_____(计算结果精确到0.01% )。
③该碱样品的等级为_____。
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海洋中有丰富的资源,从海水中可提取各种化工原料。如图是工业用海水“制碱”的简要流程。请回答下列问题。
(1)实验室里由粗盐制取精盐的实验操作及顺序是_____。
(2)粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质,精制时所用试剂包括:
①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液。加入的顺序是_____。
(3)上述流程生成碳酸氢钠和纯碱的化学方程式:_____。
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海水中有着丰富的化学资源,从海水中能提取氯化钠、制得金属镁。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:
(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质,得到精盐的主要实验步骤有:
a 溶解 b ________(填操作名称) c 蒸发
(2)写出步骤①的化学方程式_______________。
(3)提取粗盐后的母液中含有较多MgCl2,从母液中可通过以上步骤提取金属镁,请写出步骤④反应的化学方程式为_____________。
(4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_______。
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