黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是

A.常温下加压 B.增加Fe3＋的浓度

C.增加Fe2＋的浓度 D.移去一些析出的银

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已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

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根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

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化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（　　 ）

A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（　　 ）

A.a是正极，发生还原反应

B.b是阳极，发生氧化反应

C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　 ）

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

D.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A.水电离的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

C.常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、AlO2-

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO-、NO3-、SO42-

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3

B.pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB

C.任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0

D.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤

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T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　 ）

A.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡逆反应方向移动

C.T℃时，在相同容器中，若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1

D.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：V0=10 mL

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D. d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19

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常温下，下列说法不正确的是（　　 ）

A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

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常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是

A. 1:1 - B. 1:2 C. 1:4 D. 1:9

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今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

A.8. 90×10－6mol/L B.1. 36×10－5mol/L

C.1×10－5mol/L D.4. 45×10－2mol/L

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如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是

A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动

B.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

C.该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C

D.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　 ）

A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C.将lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO－)=2c(HClO3－)+2c(H2CO3)+2c(CO32－)

D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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25℃时在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.当溶液的pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moL·L－1

C.a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况

D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

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科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是

A.电极a为电池的负极

B.电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C.电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8LH2S

D.每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

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CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）：c（CO32−）=2：1，溶液pH=__。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__（填“A”或“B”）。

（3）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变　　 b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等　　　　　　　　　　 d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：__。

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按要求填空：

I.（1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至__。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__，由水电离出的c(OH－)＝__mol·L－1。

（3）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为__。

II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以上”或“c点以下”）。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___mol/L。（保留4位有效数字）

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32－移向__(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为___。

（2）利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

Ⅰ.甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___，CuSO4的物质的量浓度为__。

②t2时所得溶液的pH＝__。

Ⅱ.乙槽为200mLCuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___；

①当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为__mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入__(填字母)。

A．Cu(OH)2　　 B．CuO

C．CuCO3　　　　 D．Cu2(OH)2CO3

②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为__。

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