能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）熔融盐燃料电池具有高...

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________，

（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1

则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=__________kJ•mol﹣1；

（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___________；

②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g)　 ΔH1 ＝－437.3 kJ•mol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)　 ΔH2 ＝－571.6 kJ•mol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g)　 ΔH3 ＝－566.0 kJ•mol-1

则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJ•mol-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_____。

（2）已知：C（s）+ O2（g）CO2（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol－1

H2（g）+O2（g）H2O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol－1

CO（g）+O2（g）CO2（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g） ΔH＝_____kJ•mol－1。

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沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）在101kPa时，32gCH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。

（2）120℃，取CH₄和过量O₂的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH₄和O₂的体积比是多少？

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32－移向__(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为___。

（2）利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

Ⅰ.甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。

①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___，CuSO4的物质的量浓度为__。

②t2时所得溶液的pH＝__。

Ⅱ.乙槽为200mLCuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___；

①当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为__mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入__(填字母)。

A．Cu(OH)2　　 B．CuO

C．CuCO3　　　　 D．Cu2(OH)2CO3

②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为__。

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17．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（1）CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol-1。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能 (E)有关。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)　　 △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol　　　　　　 E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) =　 kJ/mol

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)　　 ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g)　　　 ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)　　 ΔH=－314kJ·mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________

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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(g)+1.5O2(g)==== CO2(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol1。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)　　 △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol　　　　　　 E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl)= 　　 kJ/mol

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)　　 ΔH=－169kJ·mol1，

C(s)+ O2(g) === CO(g)　　　 ΔH=－110.5kJ·mol1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)　　 ΔH=－314kJ·mol1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_________

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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式___。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　 △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=___。

（3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：___；

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　　 ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝ckJ·mol－1

则反应：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝___kJ·mol－1。

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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____。

(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。

②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。

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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

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