福建省2019-2020学年高一11月月考化学试卷

下列说法不正确的是（　　 ）

A.NaClO可作为漂白剂 B.NaHCO3是制做糕点馒头的膨松剂成分之一

C.液态NH3用作致冷剂 D.明矾（KAl(SO4)2·12H2O）作为消毒杀菌剂

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下列叙述中不正确的是（　　 ）

A.含氮量超标的废水直接排放会造成水体富营养化

B.NO、NO2为主的氮氧化物排放是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

C.化石燃料燃烧，大气中CO2含量猛增会导致温室效应

D.减少煤、石油等化石燃料的使用不符合“绿色发展”理念

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人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒。下列说法正确的(　　 )

A.亚硝酸盐表现出还原性 B.维生素C可被亚硝酸盐氧化

C.维生素C表现出氧化性 D.中毒时亚硝酸盐被Fe2+氧化成硝酸盐

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室温下，在强酸性和强碱性溶液中均能够大量共存的离子组是（　　 ）

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、HCO3-、SO42-

C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO- D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-

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下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（　　 　）

A.Na和O2 B.Fe与HCl C.Cu和HNO3 D.Na2CO3和HCl

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A.钠与水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑

B.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2===HCO3-

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选择合适的如下试剂组合，其中能证明Fe3+具有氧化性的是（　　)

供选试剂：①KSCN溶液　②FeCl2溶液　③氯水　④NaOH溶液　 ⑤Fe粉

A.①⑤ B.①③ C.③④ D.②③

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类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（　　 　）

A.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水

B.Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2

C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多

D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜

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下列除去物质中少量杂质的方法不正确的是（　　 　）

A.除去CO2中混有的少量HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气

B.除去NO中混有少量的NO2：将气体通入水中，洗气

C.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D.除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl：加热

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下列有关溶液中离子的检验方法合理的是（　　 ）

A.向溶液滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定含有CO32－

B.向溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，一定含有SO42－

C.向溶液滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，一定含有Fe2+

D.向溶液滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+

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已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) ═ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.KMnO4发生氧化反应 B.盐酸既表现酸性又表现还原性

C.如果有16molHCl被氧化，则生成5molCl2 D.每生成2.24 L Cl2有0.2mol的电子转移

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在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0 mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（　　 ）。

A.28g B.56g C.78g D.112g

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自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.①中N2与O2反应生成NO

B.②中合成氨属于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素参与了氮循环

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NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　 　）

A.NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L

B.标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C.71g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

D.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA

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溶洞中溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时，水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是（　　 ）

A. B. C. D.

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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是（　　　 ）

A.装置B中的干燥剂可以是P2O5 B.装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色

C.在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟 D.装置F中的漏斗能起防倒吸作用

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（1）请写出NaHCO3在水中的电离方程式：______________；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________。

（2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：

①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；

②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；

③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

（3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。

②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

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铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。

a．铁单质   　　 b．氯化亚铁 　　　　 c．铁红  　　　　 d．Fe3O4 　　

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:

①反应①的化学方程式：_______________；

②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；

③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；

④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

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如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：

（1）下列说法正确的是 __________

a.要实现反应①一定要与氧化剂作用

b.要实现反应②一定要与还原剂作用

c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化

d.反应⑤属于非氧化还原反应

（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________

a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性　　　

b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐

c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应

d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同

（3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________ 。

（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：

①两组反应开始时，装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。

②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。

按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：______________。

难度: 中等查看答案及解析

某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

实验一：验证Fe2+的还原性

（1）红棕色气体是______________ （填化学式）；

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。

实验二：探究溶液变为深棕色的原因

〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。

根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；

（5）装置乙的作用是_________________；

（6）实验结论是____________。

难度: 中等查看答案及解析