(1)请写出NaHCO3在水中的电离方程式:______________;NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式:________________。
(2)某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液,进行如下实验:
①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________;
②取其中的一份溶液进行实验,加入过量氢氧化钠浓溶液并加热,共生成448mL气体(标准状况下),有关的离子方程式为______________;
③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液,生成3.94g白色沉淀,过滤,向沉淀中再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解;根据以上实验结果确定:原溶液中肯定存在的离子有___________;请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl-?_____________ 。
(3)某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下:
①过程Ⅱ:在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化,称为硝化过程。在碱性条件下,NH4+被氧气(O2)氧化成NO3-的总反应的离子方程式为________________。
②过程Ⅲ:在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH),实现HNO3→NO2-→N2转化,称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇(C元素为-2价)转化为CO2,若有6molHNO3完全转化成N2,消耗的甲醇的物质的量为_____________。
高一化学工业流程困难题
(1)请写出NaHCO3在水中的电离方程式:______________;NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式:________________。
(2)某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液,进行如下实验:
①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________;
②取其中的一份溶液进行实验,加入过量氢氧化钠浓溶液并加热,共生成448mL气体(标准状况下),有关的离子方程式为______________;
③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液,生成3.94g白色沉淀,过滤,向沉淀中再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解;根据以上实验结果确定:原溶液中肯定存在的离子有___________;请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl-?_____________ 。
(3)某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下:
①过程Ⅱ:在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化,称为硝化过程。在碱性条件下,NH4+被氧气(O2)氧化成NO3-的总反应的离子方程式为________________。
②过程Ⅲ:在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH),实现HNO3→NO2-→N2转化,称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇(C元素为-2价)转化为CO2,若有6molHNO3完全转化成N2,消耗的甲醇的物质的量为_____________。
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(1)请写出NaHCO3在水中的电离方程式:______________;NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式:________________。
(2)某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液,进行如下实验:
①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________;
②取其中的一份溶液进行实验,加入过量氢氧化钠浓溶液并加热,共生成448mL气体(标准状况下),有关的离子方程式为______________;
③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液,生成3.94g白色沉淀,过滤,向沉淀中再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解;根据以上实验结果确定:原溶液中肯定存在的离子有___________;请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl-?_____________ 。
(3)某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下:
①过程Ⅱ:在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化,称为硝化过程。在碱性条件下,NH4+被氧气(O2)氧化成NO3-的总反应的离子方程式为________________。
②过程Ⅲ:在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH),实现HNO3→NO2-→N2转化,称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇(C元素为-2价)转化为CO2,若有6molHNO3完全转化成N2,消耗的甲醇的物质的量为_____________。
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已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaHCO3在水中的电离方程式为:NaHCO3= Na++HCO3-,下列离子方程式不正确的是( )
A.硝酸银溶液与铜:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B.Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合:Ba2++ SO42-+2H+ +2HCO3-=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑
C.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+=H2O
D.Cu(OH)2加入H2SO4:2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
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已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaHCO3在水中的电离方程式为:NaHCO3= Na++HCO3-,下列离子方程式不正确的是
A.Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合:Ba2++ SO42-+2H+ +2HCO3-=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑
B.Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O
C.等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O
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下列物质间发生反应的离子方程式正确的是
A. NaOH和NaHCO3溶液混合:
B. Na投入水中:
C. Ba(OH)2和硫酸溶液:
D. 氧化铜与硫酸混合:
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写出反应的化学反应方程式或离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,化学反应方程式:__________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀HNO3,化学反应方程式:__________________________。
(3)向NaHCO3溶液中滴加少许Ca(OH)2溶液,离子方程式:_____________________。
(4)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量,总的离子方程式:________________。
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写出下列反应离子方程式
(1)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应:______________________________________。
(2)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:______________________________________。
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(8分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象______,离子方程式_______________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,现象_______,离子方程式______________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,现象__ ____,离子方程式_______ ______。
比较:上述三个离子反应发生的条件的不同点是______;相同点是______。
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描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象__________,离子方程式为________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,现象________,离子方程式为_________________。
(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液,现象__________,离子方程式为_______________。
(4)上述三个反应均属于__________(填反应类型),三个离子反应发生的条件的不同点是______________;相同点是__________________________。
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