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选择合适的如下试剂组合，其中能证明Fe3+具有氧化性的是（ )
供选试剂：①KSCN溶液 ②FeCl2溶液 ③氯水 ④NaOH溶液 ⑤Fe粉
A.①⑤ B.①③ C.③④ D.②③
高一化学单选题简单题查看答案及解析
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(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L−1 FeCl3溶液、0.1 mol·L−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。
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(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L−1 FeCl3溶液、0.1 mol·L−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。
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按要求填空：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。
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某班几个兴趣小组做了以下实验。
甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
写出离子方程式
①探究Fe2+具有还原性
取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。
溶液先不变红，后变为血红色。
Fe2+发生的反应：
_____________
②探究Fe3+具有氧化性
取少量FeCl3溶液，加入足
量______后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。
溶液不变为血红色。
Fe3+发生的反应：________
乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。
（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。
（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是 _______________
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某班几个兴趣小组做了以下实验。
甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
写出离子方程式
①探究Fe2+具有还原性
取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________。
溶液先不变红，后变为血红色。
Fe2+发生的反应：
_____________
②探究Fe3+具有氧化性
取少量FeCl3溶液，加入足
量______后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。
溶液不变为血红色。
Fe3+发生的反应：________
乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。
（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。
（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是 _______________
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检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是( )
A.稀硝酸 B.KSCN溶液 C.溴水 D.酸性KMnO4溶液
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下列有关元素化合物的叙述中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体
B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色
D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物
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检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是( )
A．稀硝酸 B．KSCN溶液 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液
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下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液
验证Cl2的氧化性比Fe3+强
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有SO42-
C
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+，一定无K+
D
将某气体通入品红溶液中，溶液褪色
该气体中一定含有SO2
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、H2O和一种未知离子X，已知