辽宁省辽阳市2020届高二12月月考化学试卷

能与氨水反应的弱电解质是　　 (　　 )

A. 醋酸溶液　　 B. 硫化氢　　 C. 二氧化硫　　 D. 硫酸铜

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(　　)

A.c(NH4+)=c(SO42﹣) B.c(NH4+)=2c(SO42﹣)

C.2c(NH4+)=c(SO42﹣) D.c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)

难度: 简单查看答案及解析

已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

下列离子方程式正确的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-=SO32-＋2HCO3-

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)

B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

难度: 简单查看答案及解析

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.泡沫灭火器灭火

难度: 中等查看答案及解析

某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

A.常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制

D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

难度: 中等查看答案及解析

稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

A.①②③ B.③⑥ C.③ D.③⑤

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25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

B.c(OH-)=1.0×10-11mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

C.含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

D.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A.CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2

B.NaClO的水解产物之一是HClO

C.PCl3的水解产物是PH3和HClO

D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

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25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

A. AY溶液的pH小于7

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D. 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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常温下，将a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是

A.如果ab=cd，则反应后溶液的pH＞7

B.如果a=c，且反应后溶液的pH＜7，则b＜d

C.如果a=c、b=d，则反应后的溶液中c(CH3COO—)＜c(Na＋)

D.如果反应后溶液的pH=7，则此溶液中c(CH3COO—)=c(Na＋)

难度: 中等查看答案及解析

298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

B.当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C.当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)

D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

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298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. MOH是强电解质　　 B. b点对应的盐不水解

C. 水的离子积Kw：b>c>a　　 D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B.a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C.当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

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能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是

A.加水 B.升温 C.加压 D.加CH3COONa固体

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将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s) ⇋2BaO(s)＋O2(g) 反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量不变

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为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是

A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12

B.制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

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二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是　　

A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

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甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。

请回答下列问题：

（1）反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填字母，后同)。

A．缩小反应容器的容积 B．增大反应容器的容积

C．升高温度　　 D．使用合适的催化剂　　 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH

（4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

（2）现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。

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滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)

A．滴定管内液面的变化　　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)判断滴定终点的现象是_________________。

(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L－1。

Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01 mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题：

(4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂是____________。

(5)步骤②应使用________式滴定管。

(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号)

A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线

B．锥形瓶水洗后直接装待测水样

C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为______________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是____________（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

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