Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是_____;向其中加入少量 KOH 溶液时,发生反应的离子方程式是_________。
(2)现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN,该溶液显碱性,则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“<”“=”或“>”),你得出该结论的依据是_________。
②若 HA 为 CH3COOH,该溶液显酸性.溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。
II (3)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c(NH3·H2O)=A mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b_____7(填“>”、“<”或“=”)
③丙组溶液混合后c=7,A___0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。
高二化学综合题中等难度题
Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是_____;向其中加入少量 KOH 溶液时,发生反应的离子方程式是_________。
(2)现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“<”“=”或“>”),你得出该结论的依据是_________。
②若 HA 为 CH3COOH,该溶液显酸性.溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____。
Ⅱ.工业制氯化铜时,将浓盐酸加热至 80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下: CuO+2HCl═CuCl2+H2O, FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6 时,Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4 时,Cu2+ 以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀;pH 在 3~4 时,Fe3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①为除去溶液中的 Fe2+,可以采用的方法是_____。
A.直接加碱,调整溶液 pH≥9.6
B.加纯铜粉,将 Fe2+还原出来
C.先将 Fe2+氧化为 Fe3+,再调整 pH 在 3~4
D.通入硫化氢,使 Fe2+直接沉淀
②若此溶液中只含有 Fe3+时,要调整 pH 在 3~4 之间,此时最好向溶液中加入______。
A.NaOH 溶液 B.氨水 C.CuCl2 溶液 D.CuO 固体.
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Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是_____;向其中加入少量 KOH 溶液时,发生反应的离子方程式是_________。
(2)现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN,该溶液显碱性,则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“<”“=”或“>”),你得出该结论的依据是_________。
②若 HA 为 CH3COOH,该溶液显酸性.溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。
II (3)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c(NH3·H2O)=A mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b_____7(填“>”、“<”或“=”)
③丙组溶液混合后c=7,A___0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。
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(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是________
向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程是________
(2)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)________c(CN−)(填“<”“=”“>”)
②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________。
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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是_____________________;
(2)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是______________________________________。
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。
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根据相关化学原理,下列判断正确的是
A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y
B.若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:D2>A2
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
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下列说法正确的是
A.若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
B.用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的
C.HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液
D.将碳酸钾溶液蒸干,得到的固体物质是氢氧化钾
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下列说法正确的是( )
A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大
C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
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下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( )
A.向HA溶液中加少量NaA固体,溶液pH值发生变化
B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下)
C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强
D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
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有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC,它们的物质的量浓度相同时,溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )
A. HA>HB>HC B. HB>HA>HC C. HC>HB>HA D. HC>HA>HB
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