Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或...

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Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

(2)现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____。

Ⅱ.工业制氯化铜时，将浓盐酸加热至 80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下： CuO+2HCl═CuCl2+H2O， FeO+2HCl═FeCl2+H2O

已知：pH≥9.6 时，Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4 时，Cu2+ 以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀；pH 在 3～4 时，Fe3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①为除去溶液中的 Fe2+，可以采用的方法是_____。

A.直接加碱，调整溶液 pH≥9.6

B.加纯铜粉，将 Fe2+还原出来

C.先将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调整 pH 在 3～4

D.通入硫化氢，使 Fe2+直接沉淀

②若此溶液中只含有 Fe3+时，要调整 pH 在 3～4 之间，此时最好向溶液中加入______。

A.NaOH 溶液　　 B.氨水　　 C.CuCl2 溶液　　 D.CuO 固体．

高二化学综合题中等难度题

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Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。
(2)现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。
②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_____。
Ⅱ.工业制氯化铜时，将浓盐酸加热至 80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下： CuO+2HCl═CuCl2+H2O， FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6 时，Fe2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4 时，Cu2+ 以 Cu(OH)2 的形式完全沉淀；pH 在 3～4 时，Fe3+以 Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①为除去溶液中的 Fe2+，可以采用的方法是_____。
A.直接加碱，调整溶液 pH≥9.6
B.加纯铜粉，将 Fe2+还原出来
C.先将 Fe2+氧化为 Fe3+，再调整 pH 在 3～4
D.通入硫化氢，使 Fe2+直接沉淀
②若此溶液中只含有 Fe3+时，要调整 pH 在 3～4 之间，此时最好向溶液中加入______。
A.NaOH 溶液　　 B.氨水　　 C.CuCl2 溶液　　 D.CuO 固体．

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Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

（2）现将0.04mol•L﹣1HA 溶液和0.02mol•L﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

组别	NH3·H2O	HCl	混合溶液的pH值
甲	c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1	c（HCl）=0.1mol·L-1	pH=a
乙	NH3·H2O的pH=12	HCl的pH=2	pH=b
丙	c（NH3·H2O）=A mol·L-1	c（HCl）=0.1mol·L-1	pH=c

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。

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(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是________
（2）现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)________c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH₃COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________。

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含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；
(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。
②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

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根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂
C．若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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下列说法正确的是
A．若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA＜NaB
B．用广泛试纸测得0.10mol·LNH₄Cl溶液的
C．HCl是强电解质，CH₃COOH是弱电解质，所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液
D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾

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下列说法正确的是（）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（　　　　　）
A.向HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH值发生变化
B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下)
C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

高二化学单选题简单题查看答案及解析
有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是(　　 )
A. HA＞HB＞HC　　 B. HB＞HA＞HC　　 C. HC＞HB＞HA　　 D. HC＞HA＞HB

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根据相关化学原理，下列判断正确的是（）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A₂+2D^-→2A^-+D₂，则氧化性：D₂＞A₂
C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
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