甘肃省2020届高三上学期第五次过关考试化学试卷

2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A. 每个N5-含有26个电子

B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

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类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,你认为正确的是(    )

A.沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D.惰性电极电解硫酸溶液后,加水可以使电解质溶液完全恢复。则用惰性电极电解硫酸钠溶液后加水也可以使电解质溶液完全恢复

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人们的生活离不开化学，学好化学可以更好地服务社会。下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A.可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性

B.日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂

C.酱油中加入氯化亚铁可以治疗缺铁性贫血

D.我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华

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下列有关化学用语表示正确的是（　　　　 ）

A.CO2的比例模型：

B.H和Cl形成共价键的过程：

C.CH2F2的电子式：

D.HClO的结构式：H－O－Cl

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下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　　　 ）

A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为NA

B.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

C.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA

D.在电解精炼铜过程中转移了NA 个电子，阳极溶解了32g铜

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如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4Cl

B.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

C.实验时会在玻璃管的B处附近看到白雾

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

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实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（　 ）

A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2

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对于下列实验事实的解释，不合理的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列物质性质与应用的因果关系正确的是（　　 ）

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

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港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（　　　　 ）

A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-

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最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（　　 ）

①=　　

②=　　

③=　　

下列说法正确的是（　　 ）

A.由②可知，正丁烷（）的燃烧热为

B.由①和②可推知：=　　

C.=　　

D.由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同

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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.A的氢化物沸点比D的高，因为A的氢化物分子内存在氢键

B.工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质

C.简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

D.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　　 △H=－a kJ·mol-1已知：下列说法正确的是（　　 ）

A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(　　)

A.a电极是负极，b电极是正极

B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e－=N2+6H+

C.正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子

D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极

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臭氧有很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中电晕放电法（DBD）和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是（　　　　 ）

A.两种方法都是将电能转化为化学能

B.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

C.电晕放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体

D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a

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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。

请回答下列问题：

（1）B在元素周期表的位置为________________________。

（2）C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

（3）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________。

（4）B的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为_________________。

（5）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式_________________________________。

（6）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是__________（选填字母序号）。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点　　　　　 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性　　 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

（7）已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似。5.4g的H中含有的电子数目为_______________。

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（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

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I. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2（g）＋O2（g）2NO（g）　　　　 ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）　　 ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO（g）＋O2（g）CO2（g）　　　 ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）　　 ΔH4

（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝___________　 kJ·mol－1。

II. 如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

（2）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是_______________装置。

（3）通入甲醇的电极的电极反应式为_________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）电解一段时间后，乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，且溶液的体积为500mL，求所得溶液在25℃时的pH=__________ ，甲池中消耗O2为 __________mL（标准状况下）。

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某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂（LiCoO2），还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解。

（1）“还原酸浸”过程中钴酸锂反应的离子方程式________________________________________；温度通常控制在40℃以下的原因是_______________________________________________。

（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是____________________，______________________。

（3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式______________________________。

（4）“沉钴”过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n（C2O42－）：N（Co2＋）比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________________________________________________________。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________。

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