如图所示,在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花,再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸,下列说法不正确的是( )
A.玻璃管中发生的反应可表示为:NH3+HCl=NH4Cl
B.用手触摸玻璃管外壁,会感觉到有热量放出
C.实验时会在玻璃管的B处附近看到白雾
D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象
高三化学单选题中等难度题
如图所示,在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花,再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸,下列说法不正确的是( )
A.玻璃管中发生的反应可表示为:NH3+HCl=NH4Cl
B.用手触摸玻璃管外壁,会感觉到有热量放出
C.实验时会在玻璃管的B处附近看到白雾
D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,该无机酸一定为盐酸
B.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤,可除去苯酚
C.向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有还原性
D.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
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(14分)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略):
实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,
观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是________。
(3)在欠缺已经得到改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是________;最终产生氢气体积的关系应是________。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。
(6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中的一种方法________。
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(18分)实验一:某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图:
实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是________。
(3)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是________;最终产生氢气的体积关系应是________。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是________。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。
(6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中一种更简单的方法________
________。
实验二:某二元酸(H2B)在水中的电离方程式是: H2B=H++HB- HB- H++B2-
回答下列问题:
(1)请判断H2B是强电解质还是弱电解质?________
(2)已知0.1mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”)
(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列离子浓度关系式正确的是_______。
A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
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实验一:某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性,设计了如下实验方案。装置如图:
实验方案:在两试管中分别加入过量镁条,同时将两注射器中的溶液注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺,该欠缺是
。
(3)在欠缺已经改正的方案下,反应起始时,产生氢气的速率关系应是;最终产生氢气的体积关系应是 。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高,可能原因是。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
(6)除上述方法外,还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性,请写出其中一种更简单的方法________
________。
实验二:某二元酸(H2B)在水中的电离方程式是: H2B=H++HB- HB- H++B2-
回答下列问题:
(1)请判断H2B是强电解质还是弱电解质?________
(2)已知0.1mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”)
(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列离子浓度关系式正确的是_______。
A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
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如图,将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入,玻璃管中出现小气泡,气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是:
A.有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生
B.有反应CO32- + H+ → HCO3-发生
C.有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生
D.加快盐酸注入速度不会改变反应现象
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如图,将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入,玻璃管中出现小气泡,气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是:
A.有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生
B.有反应CO32- + H+ → HCO3-发生
C.有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生
D.加快盐酸注入速度不会改变反应现象
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在室温下,下列关于电解质的说法中正确的是
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多
B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则的值减小
C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D. 将a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化),所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示)
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室温下,下列关亍电解质的说法中正确的是
A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,前者消耗的盐酸多
B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C. 将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示)
D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则的值减小
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室温下,下列关于电解质的说法中正确的是
A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多
B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),则醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示)
D.向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸,则的值减小
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