内蒙古包头市2018-2019学年高一下学期第一次月考（3月）化学试卷

下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(　　 )

①过氧化钠与水反应　　　　　　 ②氨水与稀硫酸的反应

③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应

⑤甲烷在O2中的燃烧　　　　 ⑥灼热的炭与水蒸气反应

⑦铝片与稀硫酸反应　　　　　 ⑧铝热反应　　

⑨煅烧石灰石制生石灰　　　　 ⑩钾与水的反应

A. ①⑤⑦⑧⑩ B. ①③⑤⑦⑩ C. ①②⑤⑦⑧⑩ D. ①③⑤⑥⑦⑩

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下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A. ②③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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某元素R的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是（　　）

A.质子数为7 B.元素位于周期表中第三周期

C.核外电子数为7 D.最高价氧化物化学式为R7O2

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下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　）

A.在过渡元素中，可以找到半导体材料

B.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

C.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

D.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

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下列化学用语表示错误的是（　　）

A.HClO的电子式：　　

B.S2-的结构示意图：

C.过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+

D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：

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下列说法正确的是

A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

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2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的（　　 ）

A.Mc的原子核外有115个电子

B.Mc与N元素属于同一主族

C.Mc在同主族元素中金属性最强

D.中子数为173的Mc核素符号是

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1919年，科学家实现了人类多年的梦想—人工转变元素。这个核反应如下：，下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.原子核内有9个质子

B.通常情况下，He和N2化学性质都较稳定

C.原子核内有1个中子

D.O2和O3互为同位素

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不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（　　）

A.HClO4酸性强于HBrO4 B.HBr的分解温度低于HCl

C.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D.BrCl中氯为﹣1价

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四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是

A. Z、M、X的简单离子半径依次减小

B. Y和M可形成离子化合物YM4

C. X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的

D. M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　 )

A. 气态氢化物的稳定性：R>W

B. X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是(　　 )

A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X能与某些金属元素形成化合物

C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X可能形成化学式为KXO3的盐

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下列说法中正确的是

A. 因为3O2==2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

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利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1 B.－45.2 kJ·mol－1 C.＋45.2 kJ·mol－1 D.＋69.4 kJ·mol－1

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已知化学反应:C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0　　 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2＜0　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0。相同条件下,下列说法正确的是(　　)

A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

B.碳的燃烧热是|ΔH3|

C.ΔH1＜ΔH3

D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)

A.当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量

B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量

C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量

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已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是(　　 )

A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0

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化学反应X2+3Y2=2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　 ）

A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l)　 ΔH =2(a−b−c) kJ/mol

B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g)　 ΔH =2(b−a) kJ/mol

C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l)　 ΔH =(b+c−a) kJ/mol

D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g)　 ΔH =(a+b) kJ/mol

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应

B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量

D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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按要求回答下列问题：

(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。

(2)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH　 ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。

(3)写出下列物质的电子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。

(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。

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Ⅰ.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

(1)该反应的热化学方程式为_______________________________________。

(2)又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________。

Ⅱ．参考下列图表和有关要求回答问题。

(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________；

(2)下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是常用的食品调味剂。

回答下列问题：

(1)写出元素D在周期表中的位置____________________________________________。

(2)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，非金属最强的是________(填元素符号)。

(3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为_______________和________________。

(5)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________

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某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：

（1）仪器A的名称__________________________。

（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

A.用温度计小心搅拌　

B.分多次加入氢氧化钠溶液

C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________。

②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH会__________，其原因是______________________________________。

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