广东省揭阳市2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷

2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是（　　 ）

A. 市区禁止自行车通行

B. 自己尽量不做饭，多叫外卖

C. 提倡将生活垃圾进行分类处理

D. 将工业废水注入地下岩石层，减少排放量

难度: 简单查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 标准状况下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C. 常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NA

D. 0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷

B. 苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气

C. 纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应

D. 甲醇与二甲醚互为同分异构体

难度: 简单查看答案及解析

根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是

A. 简单氢化物稳定性：X>Z

B. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料

C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键

D. 简单离子半径：Y<M

难度: 中等查看答案及解析

用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e一=2OH－+H2↑

B. 电解时H+由电极I向电极II迁移

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

D. 每处理1 mol NO，可同时得到32gO2

难度: 中等查看答案及解析

室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列说法正确的是

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小

C. 当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

难度: 困难查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）A装置中甲仪器名称为______。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

① A中乙为MnO2固体，甲中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

② 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

Ⅰ. 将氯水滴入品红溶液中，现象________________。

Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末，有无色气泡产生，某同学得出结论：氯气与水反应的产物具有较强的酸性。请你评价该同学的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 ___________________

③E装置的作用__________________。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得NO2，接着再进行有关实验。

① 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_____，再打开止水夹_____，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_________________。

② NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式为____________。

难度: 中等查看答案及解析

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。

③ 已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　 ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　　　　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_______、　 _______ 、 _________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________________。

难度: 中等查看答案及解析

亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)　　 K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　　 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　　 K3

则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。

（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n=__________；k=___________（注明单位）。

（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a.气体体积保持不变　　　　 b.容器压强保持不变　　 c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变　　　　 e.υ(ClNO)=υ(NO)　　　　 f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有、、、。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态的价层电子排布图为_________

（2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______；CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。

③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中，只含极性键的极性分子有________（填分子式）。

（3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。

（4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm，高为b nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______；该晶体的密度ρ=_______g·cm－3。

难度: 中等查看答案及解析

福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

按要求回答下列问题：

（1）物质A的名称是_________________。

（2）B→C的转化属于_____________（填反应类型）反应。

（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________。

（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________。

（5）A的芳香类同分异构体X满足下列条件：

I.能与NaHCO3反应放出气体；　 II.能与FeCl3溶液发生显色反应。

符合上述条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。

难度: 中等查看答案及解析