室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HU...

室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1

B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

C. 当c(HUr) = c(Ur－)时，c(Cl－)＞c(Ur－)

D. 当pH=7 时，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

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室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列说法正确的是

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小

C. 当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

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室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(NaUr)与pH的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法正确的是   

A.上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-2mol•L-1

B.在M→N的变化过程中，c(Na+)•c(Ur-)的值保持不变

C.当c(NaUr)= c(Ur-)时，c(Cl-)>c(Ur-)

D.当pH=7时，2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

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痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5mol2·L-2，Ka(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。下列说法错误的是(　　 )

A.上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1

B.M→N的变化过程中，逐渐减小

C.N点时，c(Cl-)=c(HUr)

D.当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)＞c(OH-)

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室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。己知：，，下列说法正确的是

A. 上层清液中，

B. 当时，

C. 在的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

D. 当时，

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（14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸,aq) Ur^-(尿酸根,aq) + H⁺(aq)  （37℃时，Ka =4.0×10^-6）

②NaUr(s)  Ur^-(aq) + Na⁺(aq)

（1）37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10^-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为▲ 。

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是▲ （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3 mol·L^－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10^-4 mol·L^－1，该病人尿液的pH为▲ 。

（4）常温下，将0.2 mol·L^－1的HUr溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是▲ 。

A．c(HUr) > c(Ur^－)                B．pH > 7

C．c(Na⁺)＝c(HUr)+c(Ur^－)          D．2 c(H⁺)＝2 c（OH^－）＋[c(Ur^－) －c(HUr)]

（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施▲ 。

（6）已知如图所示t₁时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V_溶解、V_沉淀与时间关系的示意图

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痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物

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根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

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室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOH＞BOH＞AOH

B. 满定至P 点时，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

C. pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

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室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是

A. HX为弱酸

B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

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