室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mo...

室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是

A. HX为弱酸

B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

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用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A.NaX溶液呈碱性 B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D.M点水电离程度小于N点

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用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A.NaX溶液呈碱性 B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D.M点水电离程度小于N点

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用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

A.NaX溶液呈碱性 B.P点：c（Na+）＞c（H+）

C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） D.M点水电离程度小于N点

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用0．1 mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0．1 mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（　　 ）

A．NaX溶液呈碱性　　　　　　　　　　　　　 B．P点：c（Na+）＞c（H+）

C．M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+） 　 D．M点水电离程度小于N点

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室温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（    ）

A．1                               B．2                        C．4                        D．7.2

高三化学选择题简单题查看答案及解析

室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1

C.pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D.V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

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室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1

C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

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(8分)

Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是　　　　　　 (填“I”或“Ⅱ”)。

（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是　　　　　　　　　　 。

（3）V1和V2的关系：V1 　　　　　　 V2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为　　　　　 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

25℃时，分别取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离

B. 绘制曲线Ⅱ的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度

C. 曲线Ⅰ上a点溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 曲线Ⅱ上b点溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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