用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )
A.NaX溶液呈碱性 B.P点:c(Na+)>c(H+)
C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+) D.M点水电离程度小于N点
高三化学单选题中等难度题
用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )
A.NaX溶液呈碱性 B.P点:c(Na+)>c(H+)
C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+) D.M点水电离程度小于N点
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用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )
A.NaX溶液呈碱性 B.P点:c(Na+)>c(H+)
C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+) D.M点水电离程度小于N点
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用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )
A.NaX溶液呈碱性 B.P点:c(Na+)>c(H+)
C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+) D.M点水电离程度小于N点
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室温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图(P为曲线I上的点,M、N为曲线II上的点),下列说法不正确的是
A. HX为弱酸
B. 将P点和N点的溶液混合,所得溶液呈酸性
C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)
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用0.1 mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )
A.NaX溶液呈碱性 B.P点:c(Na+)>c(H+)
C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+) D.M点水电离程度小于N点
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(8分)
Ⅰ.醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。
(1)滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的溶液名称是 。
(3)V1和V2的关系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)
(4)M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
Ⅱ.草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃~300 ℃发生反应的化学方程式: 。
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
25℃时,分别取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 25℃时,0.1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离
B. 绘制曲线Ⅱ的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度
C. 曲线Ⅰ上a点溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 曲线Ⅱ上b点溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
高三化学选择题困难题查看答案及解析
25℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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25℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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25℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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