无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表...

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　 　　　　 。

（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　 　　　　　 　　 (只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　 　　　　　 　　 。

③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) 　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　 　　　　　 　　 。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　　　　　 ；

（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　　　　　　 (只要求写出一种)；

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　　　　　　　　 ；

③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　 ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　　　　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　 。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 　 　　 （只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　 　　 　 。

③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　 ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　　　　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　 。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　 　　 　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　 　　　　　　 　　 ．

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

（2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　　　　　　　　　　　 （只要求写出一种）．

（3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 　　　　　　　　　　

（4）已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）　　 △H1=+1344.1kJ•mol﹣1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）　　 △H2=+1169.2kJ•mol﹣1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　

（5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为　　　　　　　　　　

（6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　

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（1）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

①氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为__________。

② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)　　 ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________。

（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 _________________。

②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 ____(填字母)。

（3）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

①该电池的负极反应式为 _______________；

②该电池的正极反应式为 _______________；

③电池反应的离子方程式为 ______________________________。

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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为___________。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_____（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。

③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________。

④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。

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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为____________________________________________________。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________________________________(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是___________________________________。

③已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　　 ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　　 ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为____________。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_____________________________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________。

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离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为______________。

（2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________。

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是____、______。

（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀时的离子方程式_______；

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。

③ 已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　 ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　　　　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_______、　 _______ 、 _________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________________。

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