离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：（1）新制氢氧化亚铁被氧...

离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为______________。

（2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________。

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是____、______。

（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀时的离子方程式_______；

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　　　　 mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是　　 　 　 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____　　　　　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是　　　　　　　　　　　 。[

高三化学填空题简单题查看答案及解析

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74gKMnO4样品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____________。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是___________。（有关离子方程式为：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是_______________。

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，当有6 mol H2SO4参加反应，有________mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_________________________________。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。

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（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有　　　　 mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为　　　　　　　　 ．

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　　　 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　 　 ，又变为棕黄色的原因是 　　　　　　　　 ．

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6molH2SO4参加反应的过程中，有　　 　　　　　　 　　 mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　 　　　　　　　 　　 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是　　　　　　　　　　　　　

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有　　 　　 　　 mol还原剂被氧化．

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　 　　 　　 mol．

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　 　　 　 ，又变为棕黄色的原因是　　 　　 　　　 。

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