江苏省扬州市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是

A. 灼热的炭与水蒸气反应 B. Zn和稀H2SO4反应制氢气

C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D. HCl溶液和NaOH溶液反应

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下列电离方程式正确的是

A. H2CO32H++CO32- B. NaHSO4Na++ HSO4-

C. NaHSNa++H++S2− D. H2O+H2OH3O++OH−

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 氯水能导电，所以氯气是电解质

B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

C. 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电

D. 胆矾虽不能导电，但它属于电解质

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常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是

A. NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

B. Na+、K＋、Cl-、NO3-

C. Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3-

D. Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 0.02 mol·(L·s)－1 B. 1.8 mol·(L·s)－1

C. 1.2 mol·(L·s)－1 D. 0.18 mol·(L·s)－1

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反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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在含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变

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已知室温下0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数

A. ＜1×10－14 B. ＞1×10－14

C. ＝1×10－14 D. 无法确定

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下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A. 用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B. 用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C. 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D. 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

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对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)　 ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是

A. 由图b可知，ΔH<0

B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂

C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积

D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同

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下列说法正确的是

A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C. 某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D. KNO3溶于水的过程熵值减小

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)+3Y(g)2Z(g)　 ΔH=−Q kJ·mol−1]：

下列说法正确的是

A. 2c1>c3 B. a+b=Q C. 2p2<p3 D. α1+α3>1

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH（固体） B. H2O C. HCl D. CH3COONa（固体）

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在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

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下图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是

A. 水电离出的氢离子浓度：a<b

B. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3

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工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分是________(填化学式)。

(2) 试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：________。

(3) 从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

(4) FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；

步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.010 0 mol·L－1的KMnO4溶液，反应为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

① 步骤a中配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管。

② 该补血剂中亚铁离子的含量为________mg/片(请写出计算过程)。

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(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）＝_____。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

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在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋

(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____________。

A．c(H+)　　　 B．　　　　 C．c(H+)·c(OH−)　　 　　 D．c(OH−)/c(H+)

(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为_______，反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为_____。

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汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程式____

（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________。

②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈_____________。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)　 △H=+221kJ·mol－1, 简述该设想能否实现的依据：______________。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为______。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　　　　　　　　 △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g)　　　　　　　　　　　　 △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)　　　　　　 △H3

则△H3 =__________kJ·mol－1。

（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式____________。

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氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

请完成下列问题：

（1）该滴定实验所需仪器和用品是____________。

A 酸式滴定管（50 mL）B 碱式滴定管（50 mL）　　 C 量筒（10 mL） D 锥形瓶　　 E 铁架台　 F 滴定管夹　 G 烧杯　　 H 白纸　 I 胶头滴管　 J 漏斗

（2）实验中用_____（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本实验_______（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是__________。

（4）①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(b−a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_____（填“大”或“小”），根据(b−a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

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在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变　　　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)　　　　　　　　 D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。

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