已知室温下0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 m...

已知室温下0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数

A. ＜1×10－14 B. ＞1×10－14

C. ＝1×10－14 D. 无法确定

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已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（　　 ）

A.<1×10－14 B.>1×10－14 C.＝1×10－14 D.无法确定

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关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)

A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大

D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多

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（14分）现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；　　　　

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；　　　　　　　　　　　

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。

（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH－)　　　　　　　　 c (H＋)　　　　

②c (HCN)　　　　　　 c (CN－)

（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

　　　 　 （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在　　　 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。

②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是

A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1　　 B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)　　 D. c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

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把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A. c（CH3COO﹣）＜c（Na+）

B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

C. 2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

D. c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L

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把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH3COO-)>c(Na+)　　　　　　　　　　　　　　

B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C．2c(H+)= c(CH3COO-) – c(CH3COOH)　　　　

D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0．02mol/L

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把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)　 　　　　　　　　 　 B．c(CH3COO-)>c(Na+)

C．2c(H+)= c(CH3COO-) – c(CH3COOH)　　 D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02mol/L

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