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已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B. 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
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已知：键能数据如下：
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
436
243
a
下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）
A. H2（g）与Cl2（g）反应的热化学方程式：H2（g）与Cl2（g）=2HCl（g） △H=(2a-679)kJ/mol
B. H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应
C. 若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/mol
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
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根据反应Br+H2
HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 正反应吸热
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
B. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
D. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
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下列说法正确的是（ ）
A. 所有反应的活化能不可能接近零
B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱
C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量
D. H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热
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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol
B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol
D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol
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C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的（ ）
A. C2H5OH B. CH4 C. C3H8 D. C
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下列说法错误的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量
C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
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分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3
C. △H1＞△H2=△H3 D. △H1=△H2＜△H3
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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）A. 混合气体的压强 B. 混合气体密度
C. A的物质的量浓度保持不变 D. 气体总物质的量保持不变
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在1L密闭容器中，把1molA和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）A. x的值为2 B. A的转化率为60%
C. B的平衡浓度为0.8mol/L D. D的体积分数为25%
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可逆反应A（g）+ 4B（g）
C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ）A. vA=0．15mol/（L·min） B. vB=0．6 mol/（L·min）
C. vC=0．4 mol/（L·min） D. vD=0．005 mol/（L·s）
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下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤
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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大
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可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是
A. a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0
B. a＋b>c＋d T1<T2 ΔH<0
C. a＋b<c＋d T1>T2 ΔH>0
D. a＋b<c＋d T1<T2 ΔH<0
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0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正向移动
C. 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动
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常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，
增大D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
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HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）
C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ）
K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是
增大
2NH3(g) △H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：
