25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是A. 向平衡体...

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-　 △H＞0，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋＋ OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 (    )

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、将水加热，K_w增大，pH不变

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，水的离子积常数不变

C．向水中加人少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

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水的电离过程为H₂O H⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是

A．[H⁺]随温度的升高而降低              B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关   D．在35℃时，[H⁺] > [OH^─]

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一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化 B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO的同时生成nmolH2 D.1molH-H键断裂的同时形成2molH－O键

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在一定温度下，某固定体积的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)

A. 体系的压强不再发生变化　　 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2　　 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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在一定温度下，某固定体积的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)

A. 体系的压强不再发生变化　　 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2　　 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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在一定温度下，某固定体积的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)

A. 体系的压强不再发生变化　　 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2　　 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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