25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（...

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，水的离子积常数不变

C．向水中加人少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋＋ OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 (    )

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、将水加热，K_w增大，pH不变

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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-　 △H＞0，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：

A．KI    B．浓氨水    C．冰醋酸    D．热水

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下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量的HCl                            B．向水中加入少量的NaOH

C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH=6    D．向水中加少量的NH₄Cl

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水的电离过程为H₂O H⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是

A．[H⁺]随温度的升高而降低              B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关   D．在35℃时，[H⁺] > [OH^─]

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25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

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