山西省阳泉市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

12C和13C原子之间，相等的是

A. 原子质量　　 B. 中子数　　 C. 质量数　　 D. 电子数

难度: 简单查看答案及解析

区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　　)

A. 观察外观是否规则

B. 测定是否有固定的熔点

C. 验证是否有各向异性

D. 进行X射线衍射实验

难度: 中等查看答案及解析

已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（　　 ）

A. H2SeO3　　 B. HMnO4　　 C. H3BO3　　 D. H3PO4

难度: 中等查看答案及解析

下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（　　 ）

A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d13p6

难度: 简单查看答案及解析

电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）

A. 电子的运动轨迹图象 B. 原子的吸收光谱

C. 电子体积大小的图象 D. 原子的发射光谱

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同

B. 能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道

C. “量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点

D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

难度: 简单查看答案及解析

以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑥

难度: 简单查看答案及解析

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

难度: 简单查看答案及解析

下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法中正确的是（　 ）

A. y轴表示的可能是电离能　　 B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径　　 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

难度: 简单查看答案及解析

研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是(　　 )

A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

B. H2O2为极性分子

C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

D. H2O2分子中既有σ键，又有π键

难度: 中等查看答案及解析

下列大小比较不正确的是（　　）

A. 熔沸点：S＜NaCl＜SiO2

B. 酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4

C. 键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H

D. 键长：C﹣H＜O﹣H

难度: 中等查看答案及解析

下列粒子属等电子体的是（　　）

A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2ˉ 和H2O2 D. HCl和H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列各组微粒的空间构型相同的是(　　 )

①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2⑥SiO44－和SO42－⑦BF3和Al2Cl6

A. 全部　　 B. 除④⑥⑦以外　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ②⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列微粒中，含有孤电子对的是（　　 ）

A. SiH4 B. H2O C. CH4 D. NH4+

难度: 简单查看答案及解析

下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ）

A. C2H2：sp2、直线形

B. SO42-：sp3、三角锥形

C. H3O+：sp3、V形

D. BF3：sp2、平面三角形

难度: 中等查看答案及解析

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A. [Co（NH3）4Cl2] Cl

B. [Co（NH3）3Cl3]

C. [Co（NH3）6] Cl3

D. ［Cu（NH3）4]Cl2

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 (　　　 )

A. CaO　　 B. SiO2　　 C. NH4Cl　　 D. Na2O2

难度: 简单查看答案及解析

关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A. 氢键是一种化学键

B. 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

难度: 中等查看答案及解析

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

A. F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高

B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C. NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔点依次降低

D. HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱

难度: 简单查看答案及解析

下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A. CCl2F2 B. CH3﹣CHCl﹣COOH C. CH3CH2OH D. CH2Cl﹣OH

难度: 中等查看答案及解析

关于下图不正确的说法是

A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积

B. 该种堆积方式称为铜型

C. 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示

D. 该种堆积方式称为镁型

难度: 中等查看答案及解析

根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是(　　)

A. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B. SiCl4晶体是分子晶体

C. AlCl3晶体是离子晶体

D. 晶体硼是原子晶体

难度: 简单查看答案及解析

某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（　　 ）

A. 1∶3∶1 B. 2∶3∶1

C. 8∶6∶1 D. 4∶3∶1

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_____（用元素符号填写）；

(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为____。

(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的外围电子排布图是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。

(4)　 D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的______（A.原子吸收光谱B.原子发射光谱）

(5) 上述元素属于p区的是_______（用元素符号填写）；

难度: 中等查看答案及解析

I．用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N　　　　 （2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;　　　　 （4）键的极性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1) CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2) SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3) PH3中的P________杂化，空间构型________；

(4) NO2ˉ中的N________杂化，空间构型________。

难度: 中等查看答案及解析

PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构______________

（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：________ 黄绿色固体：________

（3）淡黄色固体物质是由________分子组成，黄绿色固体物质是由_______分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_______

难度: 简单查看答案及解析

I.C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______；

A． 同分异构体　　　 B．同素异形体　　　　 C．同系物　　　　　　 D．同位素

（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ______NA；

（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ；

（4）观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有 ______ 个与之紧邻且等距的分子CO2；

（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为 ______ ，每个Cs+周围紧邻且等距的Clˉ数目为 ______ 。

II.金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于____（填晶体类型）。1 mol Fe(CO)5中含有____ mol σ键。写出一种配体与CO互为等电子体的阴离子_____。

（2）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

难度: 中等查看答案及解析