I．用“>”或“<”填空：（1）键长：N-N_____N=N （2）键能：2E(C-C)_...

用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N 　　

（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;　　

（4）键的极性：C-H_____N-H。

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I．用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N　　　　 （2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;　　　　 （4）键的极性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1) CO2中的C________杂化，空间构型________；

(2) SiF4中的Si________杂化，空间构型________；

(3) PH3中的P________杂化，空间构型________；

(4) NO2ˉ中的N________杂化，空间构型________。

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氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　 ）

A. N≡C的键能小于C—C的键能 B. 分子中含有2个σ键和4个π键

C. N≡C 键的键长小于C≡C键的键长 D. 分子中只含有极性键

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氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　 )

A. N≡C的键能小于C—C的键能　　 B. 分子中含有2个σ键和4个π键

C. N≡C 键的键长小于C≡C键的键长　　 D. 分子中只含有极性键

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下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　)

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.C=C键的键能等于C—C键键能的2倍

D.因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强

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已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

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在①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯的分子中,有关碳碳键叙述正确的是

A.     键长:①>④>②>③          B.键能:①>②>③>④

C.一个C=C双键的键能等于两个C-C单键的键能之和

D.一个C≡C叁键的键能大于一个C=C双键和一个C-C单键的键能之和

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一般情况下，下列比较中不正确的是　　　 （　　 ）

A. 键角：H2O< CO2　　 B. 键长：Cl—Cl>F—F

C. 键能：C—C<C—Si　　 D. 强度：σ键>π键

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关于苯的下列说法中不正确的：

A．组成苯的12个原子在同一平面上

B．苯环中6个碳碳键键长完全相同

C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间

D．苯只能发生取代反应

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关于苯的下列说法中不正确的是（　　 ）

A. 组成苯的12个原子在同一平面上　　 B. 苯环中6个碳碳键键长完全相同

C. 苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间　　 D. 苯只能发生取代反应

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