以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有A. ①②③...

以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑥

高二化学单选题简单题查看答案及解析

以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A.①②③ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.③④⑥

高二化学单选题简单题查看答案及解析

以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反洪特规则的是

A.

B.

C.

D.

高二化学单选题简单题查看答案及解析

以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反洪特规则的是

高二化学选择题简单题查看答案及解析

（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是　　 ,违反了洪特规则的是　　 。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为　　 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　 。

（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na　　 Mg,　　 Mg　　 Ca。

②电负性:O　　 F,　　　　 F　　 Cl。

③能量高低:ns　　 （n+1）s,　　　 ns　　 np。

④主族序数　　 价电子数　　 元素最高正化合价。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　 ②3d　　 ③4s　　 ④3s　　 ⑤4p　　 ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　 ②3d　　 ③4s　　 ④3s　　 ⑤4p　　 ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

②电负性：O________F，F________Cl。

③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

【答案】　 ③　 ②④⑥　 1s22s22p63s23p4　 H2SO4　 ①④⑥③②⑤

【解析】试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。

【题型】综合题
【结束】
18

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是　　　　 (填名称)。

（2）B元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　 。

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是　　　　 (填元素符号)。

（4）丙的电子式为　　　　　　 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是_____，违反了洪特规则的是______。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

②电负性：O________F，F________Cl。

③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析