河南省鹤壁市2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷

常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol　

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H=-560kJ/mol

现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是

A. 1:1　　 B. 1:2　　 C. 2:3　　 D. 3:2

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某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为

A. 1×10－14　　 B. 1×10－2a　　 C. 1×10－(7＋a)　　 D. 1×10－(a＋b)

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平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)

A. 稀醋酸水溶液中

B. 氢氧化钙悬浊液中

C. 二氧化硫与氧气反应的混合物中

D. 稀氯化钠水溶液中

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已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入

A. HCl　　 B. CaCO3(s)　　 C. H2O　　 D. NaOH(s)

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下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判断下列叙述中正确的是

A. HNO2的电离平衡常数是③　　 B. HNO2的电离平衡常数是①

C. HCN的电离平衡常数是②　　 D. HF的电离平衡常数是①

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室温时，下列比值为2∶1的是

A. pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比

B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比

C. 0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比

D. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

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下列各变化中属于原电池反应的是

A. 空气中铝表面迅速形成保护层

B. 镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D. 锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快

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在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高温度增大

D. 加入MgCl2固体，HS－浓度减小

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已知:N2O4(g)2NO2(g) ，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 饱和氯水中Cl－、Na＋、SO32－、NO3-

B. 水电离的氢离子浓度为1.0×10－13mol/L 溶液中：CO32－、K＋、SO42－、Br－

C. pH=12的溶液中NO3-、 I－、Na＋、Al3＋

D. Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

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下列说法正确的是

A. 化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大

B. HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

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下列说法正确的是

A. 所有反应的活化能不可能接近零

B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱

C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量

D. H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热

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下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C. 新制氯水久置后颜色变浅

D. 锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理

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在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；△H＜0 下列叙述正确的是

A. 向该容器中加入少量 A，反应速率增大

B. 向该容器中充入 He 气，反应速率增大

C. 该反应为放热反应，无需加热一定能发生

D. 将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大

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反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)　　　　　 ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　　 )

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，平衡常数为K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判断不正确的是

A. 反应的平衡常数K＝

B. 该可逆反应只能在酸性条件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅

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常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：

A. 1×10-8mol/L　　 B. 1×10-6mol/L

C. 2×10-8mol/L　　 D. 1×10-7mol/L

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现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。

(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。

②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要求回答下列问题：

（1）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

②作出上述判断的依据是___________________________________________（用文字解释）。

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某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。

（2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。

（3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。

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合成氨在工业生产中具有重要意义。

（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。

①b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

②下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度　　 b．增大压强　　 c．加入催化剂　　　　 d．移走CO2

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)

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